Question

现有下列物质S、H₂S、O₂、SO₂、FeCl₂、H₂SO₄，以S元素、O元素或Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是

H₂S

（填化学符号，下同），只能做氧化剂的是

O₂、H₂SO₄

，既能作氧化剂又能作还原剂的是

S、SO₂、FeCl₂

．

Answer 1

分析：S的化合价是0价，既能升高，也可以降低；H₂S中S元素化合价是-2价；氧气中O元素是0价；FeCl₂中Fe元素的价态是+2价；硫酸中的S元素是+6价，根据以上元素的价态进行判断元素性质．

解答：解：由于S的化合价是0价，既能升高，也可以降低；H₂S中S元素化合价是-2价，是最低价，只能升高；氧气中O元素是0价，能够降低；FeCl₂中Fe元素的价态是+2价，既能升高，也可以降低；硫酸中的S元素是+6价，属于最高价只能降低，
只能做还原剂，说明化合价只能升高，元素处于最低价，六种物质中，H₂S中S元素化合价是-2价，是最低价，只能升高；
只能做氧化剂，说明物质的化合价处于最高价，化合价只能降低，O₂中O元素、H₂SO₄的S元素处于最高价，只能降低，只做氧化剂；
既能做氧化剂，又能做还原剂，说明化合价处于中间价态，满足的有：S、SO₂、FeCl₂，
故答案为：H₂S；O₂、H₂SO₄；S、SO₂、FeCl₂．

点评：本题考查了根据化合价判断物质具有的氧化性、还原性，注意合理分析各物质中的元素价态，本题难度不大．