题目内容

下列行为不符合 “绿色化学”这一主题的是

A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行

B．大量使用化肥农药，提高农作物产量

C．大力发展太阳能和风力发电

D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染

练习册系列答案
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组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）

A．12 种 B．24 种 C．36 种 D．40 种

下列图示与对应的叙述相符的是( )

A．图甲表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是

A．NaOH溶液 B．氨水 C．AgNO3溶液 D．KSCN溶液

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 NA

B．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同

C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 NA

D．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2 (SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为___________ 。

又已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH＝-92.4kJ/mol,则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为 。

（2）氢气是合成氨的重要原料。

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图一所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间

是 。

②温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应

的平衡常数为 。

③氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对于反应：N2O4（g）2NO2（g） △H﹥0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积

分数随压强变化曲线如下图二所示。

下列说法正确的是 。

a．A、C两点的反应速率：A﹤C

b．A、C两点的气体颜色：A浅，C深

c．B、C两点的气体平均相对分子质量：B﹤C

d．A、C两点的化学平衡常数：A﹥C

e.由状态B到状态A，可以用加热的方法

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）写出该实验中产生氢气的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_______________。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却

（3）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________________(填仪器接口的字母编号)。

（4）实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，于是甲同学判断上述实验中确有CaH2生成。请根据甲同学的现象写出CaH2与水反应的化学方程式______________________。乙同学发现将单质钙加入水中也能发生上述现象，因此乙同学认为不能证明确有CaH2产生，请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象______________________。

氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。试回答下列问题：

（1）通入氯气的电极是__________极（填“正”或“负”）；

（2）铝电极是__________极（填“正”或“负”）；

（3）电子从__________（填“Al”或“Cl2”，下同）电极流向__________的电极。

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