Question

（1）将1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入容积固定为10 L的反应容器中，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO (g)+3H2(g) ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1。

①该反应的ΔH 0(填“＞”“＜”或“=”)

②假设100 ℃时达到平衡所需的时间为3 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 mol/(L·min)。

③100℃时该反应的平衡常数的数值为 。

④可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 (填字母)。

A．CO的含量保持不变

B．CH4浓度与CO浓度相等

C．ν正(CH4)=3ν逆(H2)

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的总物质的量保持不变

F．混合气体的压强度保持不变

（2）生成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H ＝—129.0 kJ/mol，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是 (填字母)。

A．温度：T1＞T2 ＞ T3

B．正反应速率：ν(a)＞ν(c)； ν(b)＞ν(d)

C．平衡常数： K(a)>K(c) ； K(b)=K(d)

D．平均摩尔质量：M(a) ＞M(c)； M(b)＞M(d)

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 。

Answer 1