Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，目的是防止形成酸雾便于SO₃吸收完全
• B． 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅
• C． 工业上用金属钠与TiCl₄溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来
• D． 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg²⁺转变成Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A．若用水或稀硫酸吸收，易形成酸雾，且吸收速度慢；
B．炼铁材料为铁矿石、焦炭、石灰石，加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅，生产普通玻璃的原料有砂子，石灰石和纯碱；
C．工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl₄与钠反应制得；
D．把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）₂]，发生的反应为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂，在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生的反应为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；

解答 解：A．在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用98.3%的浓H₂SO₄吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO₃吸收完全，故A正确；
B．炼铁材料为铁矿石、焦炭、石灰石，加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅，普通玻璃的原料有砂子，石灰石和纯碱，石灰石是制玻璃的原料之一，故B错误；
C．工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl₄与钠反应制得，钠与TiCl₄溶液在高温下不能置换出钛，故C错误；
D．把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）₂]，发生的反应为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂，在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生的反应为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，所以加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg²⁺转变成Mg（OH）₂，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了硫酸的制备、工业制玻璃和炼铁的原理、钛以及镁的制备等，属于对基础知识的考查，注意金属冶炼方法与其活泼性强弱的关系，题目难度不大．