题目内容


 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1

C．反应中共消耗Zn 97.5g

D．反应中共转移3mol电子


B

练习册系列答案
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下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是          (     )

A．NH4Cl        B．MgCl2        C．HCl          D．Na2O2

 1mol甲烷和1mol氯气混合，在紫外线作用下可以发生反应，则生成的含氯有机物是(　　)

A．只有CH3Cl                                                      B．只有CH2Cl2

C．只有CHCl3                                                      D．多种氯代烃

下列关于硝酸的叙述中正确的是

A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮

C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量

A.  0.1mol    B.  0.03mol    C.  0.02mol     D.  0.04mol

在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L-1。

(1)求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度          

(2)若a＝9，求生成的气体中NO2的物质的量

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

     NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O      2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积

固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验：

以下说法正确的是

A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2

B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3

C．气体A和气体B一定均为纯净物

D．原混合物中一定含有Fe2O3

下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗

B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法

C．将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体

D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液

下列各组离子在溶液中能大量共存的是                                         

A．K+、Na+、SO42-、CO32-               B．NH4+、Na+、SO42-、OH-

C．H+、K+、HCO3-、Cl-              D．Al3+、K+、OH-、NO3-

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