题目内容

在生产和生活中应用的化学知识正确的是

A．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

练习册系列答案
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结合氯气的相关知识解决下列问题。

（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是 （填字母）。

（2）漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。

漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为 。

漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为 。

（3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。

②下列操作会导致实验结果偏小的是 （填字母）。

a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

①能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

②c过程中的现象是___________________。

对于反应2NO2(气) N2O4(气)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是

A．体积不变，增加NO2的物质的量

B．体积不变，增加N2O4的物质的量

C．使体积增大到原来的2倍

D．充入N2，保持体积不变

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.8 g D2O含有NA个中子

B．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 NA

C．0.1L2mol·L的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA

D．25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C﹣H键

近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作正确的是

A．运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志。装运浓硫酸可用铝槽罐车，应贴标志

B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、CO2等容易引起中毒

C．洁厕灵和厨房清洁剂不能混合使用，因为会反应生成Cl2引起中毒

D．患有胃溃疡的患者治疗胃酸过多，可用长期大量服用含Al（OH）3的胃药

（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_____________。

（2）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_____________。

（3）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋):c(OH－)＝_____________。

（4）t℃下，KW=1×10－12时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。

（5） 0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液物质的量浓度相同

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．两溶液中OH－离子浓度相同

D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等

常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是

A．把pH=6的盐酸稀释1000倍

B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍

C．把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合

D．把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：

NaOH起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1．

（2）达到滴定终点的标志是 。

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

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