Question

18．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3．a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）

• A． d的最高价氧化物对应水化物可溶于c的最高价氧化物对应的水化物的溶液
• B． a和c形成的离子化合物中可能含有共价键
• C． 四种元素离子半径：c＞d＞a＞b
• D． c是短周期元素中金属性最强的元素，b是短周期元素中非金属性最强的元素

Answer 1

分析 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3．a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同，可知离子均为10电子，结合最外层电子数可知，a、b为第二周期的非金属元素，a为O，b为F；c、d为第三周期的金属元素，c为Na，d为Al，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，a为O，b为F，c为Na，d为Al，
A．d的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，c的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，可反应生成偏铝酸钠和水，故A正确；
B．a和c形成的离子化合物为过氧化钠时，含离子键、共价键，故B正确；
C．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：a＞b＞c＞d，故C错误；
D．同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强，同主族从上到下金属性增强、非金属减弱，则短周期中Na的金属性最强，F的非金属性最强，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握离子的电子层结构、原子最外层电子数、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．