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9．在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O．现有一定量的NO和NH3的混合气体恰好完全反应，所得产物中还原产物比氧化产物多2.8g，则原混合气体中NO和NH3总的物质的量为（　　）
A．0.25molB．0.5molC．1molD．2mol

分析 在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O，其反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O，其中有$\frac{3}{5}$molN元素被还原，$\frac{2}{5}$molN元素被氧化，据此分析．

解答 解：在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O，其反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O，其中有$\frac{3}{5}$molN元素被还原，$\frac{2}{5}$molN元素被氧化，设总的N元素的物质的量为xmol，则（$\frac{3}{5}$-$\frac{2}{5}$）×xmol×14g/mol=2.8，则x=1mol，由N原子守恒可知，混合气体中NO和NH3总的物质的量为1mol；
故选C．

点评 考查氧化还原反应基本概念、氧化还原反应计算，难度中等，利用原子守恒计算更为简单，树立守恒思想在氧化还原反应计算的运用．

练习册系列答案
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19．下列混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）
A．酒精和水B．食盐和水C．酱油和汽油D．芝麻和黄豆
20．八种短周期主族元素（用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示）原子序数依次递增．x的最高正化合价和最低负化合价的代数和为零；d是地壳中含量最高的元素；y的一种单质具有很高的硬度和熔点；z、e、f的最高价氧化物对应的水化物可两两反应；化学上常用品红溶液来鉴别g的一种氧化物．根据上述信息及判断，请用化学符号回答下列问题：
（1）h在元素周期表的位置是第三周期VIIA族．
（2）e与z形成的化合物e3z是一种实施管制的化学品，与水作用可产生一种有刺激性气味的10电子气体i．i的电子式为．e3z与盐酸反应生成2种盐，其中热稳定性最差的生成盐的电子式为．
（3）比较e3z中两种微粒的半径的大小N3-＞Na+（用离子符号表示即可）；g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4＞H2SO4．
（4）y在过量的d中反应生成物的电子式为．z单质的电子式为，其结构式为N≡N．e和d形成原子个数为1：1的化合物的电子式为．用电子式表示x和d原子个数为1：1的化合物的形成过程．
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
（6）将Ba（OH）2溶液逐滴加入到明矾溶液中：请写出刚好满足下列条件时的离子方程式：
①生成沉淀的总物质的量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．
②生成沉淀的总质量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
17．（1）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质．
①在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸强氧化性．
②浓硫酸加入蔗糖中搅拌得到黑色固体脱水性．
③实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气酸性．
④Cu与浓硫酸反应后在试管底部析出有灰白色固体强氧化性、酸性、吸水性．
（2）有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O    ②H2、D2、T2    ③S8、S4、S2    ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质．互为同位素的是（填序号）①④；互为同素异形体的是（填序号）③；由①和④的微粒可组成18种不同的三原子化合物．
（3）将aml NO、bml NO2和xml O2混和于同一试管，将试管口倒插入水中．要使反应后试管内的气体全部消失，则x与a、b之间应满足的关系式是a+b=4x-2a．
4．下列不是离子化合物的是（　　）
A．NaClB．H2OC．KOHD．NaNO3
14．下列反应属于吸热反应的是（　　）
①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 
②氢气在氧气中燃烧 
③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 
④氢氧化钾和硫酸中和 
⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 
⑥氢气还原氧化铜 
⑦葡萄糖在人体内氧化分解 
⑧钢铁制品生锈的反应．
A．①②③④B．③⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②④⑧
1．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
②将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液．
③将一小段镁带投入稀盐酸中
④将一小片铝投入稀盐酸中
他们记录的实验现象有：
实验
现象		①剧烈反应，迅速生成大量的气体．
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
③反应不剧烈，产生无色气体．
④有气体产生，溶液变成红色．
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容．
（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
实验1234
实验现象
（2）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）实验结论是金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al．
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱．
18．有机物与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．变质的油脂有特殊难闻气味，是因为油脂发生了氧化反应
B．棉花的主要成分是淀粉
C．酒精类饮料中含有乙醇
D．牛奶中含有蛋白质
19．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．ⅠA族元素也称为碱金属元素
B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．元素周期表中最右上角元素的非金属性最强
D．元素周期表有18个纵行，16个族

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