题目内容
6．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+2H2O | |
| B． | 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O | |
| C． | 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
分析 A．电荷不守恒；
B．二者反应生成硅酸钠和水；
C．碳酸钡为沉淀；
D．电荷不守恒；
解答 解：A．二氧化锰和浓盐酸反应，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正确；
C．碳酸钡和稀硝酸反应，离子方程式：BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故C错误；
D．铜和氯化铁溶液反应，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法是解题关键，注意电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，生产聚碳酸酯的过程如下：
．
17．
800℃时，在2L密闭容器内加入N0和02，发生反应：2N0（g）+O2（g）?2N02（g），测得n（N0）随时间的变化如表，请回答：
（1）N0的平衡浓度c（NO）=3.5×10-3mol•L-1；
（2）图中表示N02变化的曲线是b；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是ad．
a．容器内气体总物质的量保持不变
b．正反应和逆反应的速率都为0
c．容器内N0、02、N02物质的量之比为2：1：2
d．容器内N0气体的体积分数不变．
800℃时，在2L密闭容器内加入N0和02，发生反应：2N0（g）+O2（g）?2N02（g），测得n（N0）随时间的变化如表，请回答：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中表示N02变化的曲线是b；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是ad．
a．容器内气体总物质的量保持不变
b．正反应和逆反应的速率都为0
c．容器内N0、02、N02物质的量之比为2：1：2
d．容器内N0气体的体积分数不变．
14．下列属于氧化物的是（ ）
| A． | NaCl | B． | MgO | C． | H2SO4 | D． | NaOH |
1．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水可制取金属钠 | |
| B． | 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 | |
| C． | 氧化钠与水反应生成氢氧化钠 | |
| D． | 钠可以从四氯化钛中置换出钛 |
11．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•molˉ1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（ ）
| A． | 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•Lˉ1•sˉ1 | |
| B． | 第10min时，X的反应速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1 | |
| C． | 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z | |
| D． | 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ |
15．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，进行如下实验：
9.4gX$→_{步骤Ⅰ}^{过量NaOH溶液}$6.4固体$→_{步骤Ⅱ}^{过量盐酸}$蓝色溶液1.92g固体
下列有关说法正确的是（ ）
9.4gX$→_{步骤Ⅰ}^{过量NaOH溶液}$6.4固体$→_{步骤Ⅱ}^{过量盐酸}$蓝色溶液1.92g固体
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 | |
| B． | 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu | |
| C． | 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 | |
| D． | 根据步骤Ⅱ可以得出，m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1 |
16．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2═I2+2Br- | |
| B． | 当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br- | |
| C． | 当溶液中I-有一半被氧化时，c（I-）：c（Br-）=1：1 | |
| D． | 当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br-）+c（OH-） |