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分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类(不考虑立体异构)有

A．10种 B．11种 C．12种 D．13种

练习册系列答案
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实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置, 其中正确的是

A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置

关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物

B．装置②可用于吸收 HCl或 NH3气体

C．装置③可用于分解 NH4Cl制备NH3

D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体

下列说法错误的是

A．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体

B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是

A. 简单阳离子的氧化性：Y＞X

B. 气态氢化物的稳定性：Z＜M

C. 简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y

D. 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z

镀镍废水中含有氰根(CN-)，其质量浓度往往高于国家排放标准规定的范围，需要进行破氰处理。用化学法处理电镀废水中的氰化物，一般采用碱性氰化法和双氧水氧化法。

I、碱性氯化法是在废水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，同时加NaClO将CN-氧化为无毒物质，但此法中ClO-在碱性条件下会和Ni2+反应生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗，反应的离子反应方程式为_______________________________________；

Ⅱ、双氧水氧化法的简易工艺流程如下：

（1）混合反应池中，在碱性条件下H2O2氧化CN-却不会和Ni2+反应，此反应的离子方程式为______________；H2O2还会以质量比为25：2的比例氧化废水中的有机添加剂，降低废水的COD值。

（2）沉淀分离池中，加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)还原除去过量的H2O2，否则会影响沉淀的絮凝沉降，请分析原因________________________________；

（3）向废水中加入30%H2O2(密度为1.11g/mL)的用量为1mL/L，处理前后CN-和有机添加剂的质量浓度如下表所示，若不考虑H2O2的自身分解和溶液体积的变化。请计算需在沉淀分离池中至少加入焦亚硫 酸钠(Na2S2O5)的量为_________g/L(计算结果保留到小数点后两位)。写出计算过程。

下列有关说法正确的是

A．用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

B．Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＞0

C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

现有一套电化学装置，如下图所示，E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）S为________(填“正”或“负”)极。

（2）A极附近溶液的现象是______________， B 极附近发生的电极反应式为___________。

（3）滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。

（4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________________。

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正砷的是

A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA

B．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA

C．1 mol碳烯(∶CH2 )所含的电子数目为6NA

D．T℃时，1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6 NA

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