Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO和I－。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4呈紫红色；

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；

(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定： 在该溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是________________________________________________________________________

______________，还不能确定是否存在的离子是________。如何检验不能确定的离子是否存在？________________________________________________________________________

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Answer 1

NH、Ba2＋、I－　Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、SO、CO、NO　K＋　做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则有K＋，否则无K＋

解析　从(1)知无CO。因为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑。

从(2)知有I－，而无Fe3＋、NO。因为2I－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋I2,6I－＋8H＋＋2NO===3I2＋2NO↑＋4H2O。

从(3)知无Mg2＋、Al3＋。因为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。

从(4)知有Ba2＋，无SO。因Ba2＋＋SO===BaSO4↓。

从(5)知有NH。因NH＋OH－NH3↑＋H2O。