题目内容

实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列问题．
（1）先用托盘天平称量NaOH固体______g
（2）接下来完成此实验还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______．
（3）若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中，再贴上标签，标签上的内容是______．
（4）若从配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，则此时溶质物质的量浓度为______．
（5）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是______（填选项字母）
A．称量时已经观察到NaOH固体表面潮湿
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干
（6）如图是某同学转移溶液的示意图，指出图中错误之处：______，其可能造成的后果是______．
（1）m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在烧杯中，
故答案为：2.0；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要仪器为：500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（3）若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中，再贴上标签，标签上的内容是氢氧化钠溶液及其浓度，即：0.10mol/L NaOH溶液，
故答案为：0.10mol/L NaOH溶液；
（4）若从配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，根据c=
n
V
，溶质的物质的量不变，溶液的体积与浓度成反比，
所以稀释后溶液的浓度为：0.10mol/L×
10mL
20mL
=0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
（5）A．氢氧化钠潮解导致溶质的物质的量偏小，根据c=
n
V
可知，配制溶液的浓度偏低，故A错误；
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，根据c=
n
V
可知，配制溶液的浓度偏高，故B错误；
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=
n
V
可知，配制溶液的浓度偏低，故C错误；
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故D正确；
故选D；
（6）转移溶液时必须使用玻璃棒引流，否则容易导致溶液流到容量瓶外边，使溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：未用玻璃棒引流；使溶质的物质的量降低．
练习册系列答案
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实验室用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：①计算，②称量，③______，④冷却，⑤______，⑥洗涤，⑦定容，⑧摇匀．用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示______（填“左盘”或“右盘”）重．
（2）所需主要仪器为：托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管、______．
（3）从配制好的溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为______．
某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL3mol/L的硫酸；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL．
（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．______；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）进行操作C前还需注意______．
欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取______gNa2CO3?10H2O；
（2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，5g内使用游码），天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是______g；
（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的是______．
①称取14.3gNa2CO3进行配制
②称量用了生锈的砝码
③往容量瓶转移时，有少量液体溅出
④碳酸钠中含有不溶性杂质
⑤未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
⑥定容时俯视刻度线
⑦小烧杯洗净后未干燥即用来称量．
用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液100mL．
（1）实验室有下列仪器：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）______．
（2）应称取NaCl的质量为______．
（3）在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，处理的方法是______；将NaCl溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则所得溶液的浓度（填“偏高”或“偏低”或“不变”）______．
实验室中配制250mL0.5mo1?L-1盐酸时，不需要用到的仪器是（　　）
A．
酒精灯		B．
玻璃棒		C．
容量瓶		D．
胶头滴管
实验室配制欲配置480mL0.4mol?L-1的NaOH溶液．根据配置溶液的具体过程回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取______g固体NaOH．
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（7）以下因素会造成实验结果偏低的是______．
A．定容时观察液面仰视　B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成浓度偏低的原因可能是（　　）
A．定容摇匀后，有少量溶液外流
B．定容时，俯视液面
C．称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaCl固体放在纸上称量
D．溶解NaCl的烧杯未洗涤
用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是（　　）
A．B．C．D．

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