题目内容

下列溶液与20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是

A．10mL1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液

B．5mL0.8mol•L﹣1Al（NO3）3溶液

C．10mL2mol•L﹣1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液

练习册系列答案
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在定温定容下的反应：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能说明此反应达到平衡是

A．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

B．混合气体的密度不再随时间的变化而变化

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolAB

Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为 ，混合物中的Al的物质的量为 。（用含字母的数学式表示）

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为 ，混合物中Fe的质量为 。（用含字母的数学式表示）

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为 。

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl?、SO42-、和NO3?的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式。

试剂X：，试剂Y：，

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）。

12C原子的质量是ag,某氯原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/（bNA）mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④bg该氯原子所含的电子数为17mol

A．①③

B．②④

C．①②

D．①③④

在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的电子数相等，则两个容器的体积之比是

A．2∶1

B．5∶1

C．2∶3

D．1∶5

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：

CO的燃烧热△H2＝－bkJ·mol－1，CH3OH的燃烧热

△H3＝－ckJ·mol－1。请根据以上信息，回答下列有关问题：

（1）甲醇是一种（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是 。

（2）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为。

（3）H2的燃烧热△H=。

（4）一些化学键键能如下：C≡O为dkJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol。则由以上数据有b=

（用d、e、f的代数式表示）。

（5）H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为。

（6）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的正极反应式。

Ⅰ．（1）将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O

由下图所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式：

Ⅱ．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其实验流程如下：

（2）物质X可以循环利用，该物质是。最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ；

（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是：____________；

（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 ；

（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。

下列关于“化学与健康”的说法正确的是

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．H2O2能清除路面空气中的CxHy．CO等，其主要是利用了H2O2的还原性

C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM2．5的排放，减小大气污染

D．生石灰．铁粉．硅胶是食品包装中常用的干燥剂

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