题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径（nm） | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A、L、T形成的简单离子核外电子数相等 |
| B、R的氧化物对应的水化物呈强碱性 |
| C、X单质在氧气中燃烧生成XO3 |
| D、离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-） |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和X的最低化合价相同，应位于相同主族，可知R为S元素，L、R只有正价+2，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素；M只有+3价，原子半径大于S元素，则M为Al元素，结合元素单质化合物的性质以及元素周期律解答．
解答：
解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和X的最低化合价相同，应位于相同主族，可知R为S元素，L、R只有正价+2，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素；M只有+3价，原子半径大于S元素，则M为Al元素，
A．L2+的核外电子数为12-2=10，T2-的核外电子数为8-（-2）=10，二者含有电子数相等，故A正确；
B．根据对角线规则，Be与Al的性质相似，Be的氧化物对应的水化物应具有两性，故B错误；
C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；
D．O2-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Al3+）＜r（O2-），故D错误；
故选A．
A．L2+的核外电子数为12-2=10，T2-的核外电子数为8-（-2）=10，二者含有电子数相等，故A正确；
B．根据对角线规则，Be与Al的性质相似，Be的氧化物对应的水化物应具有两性，故B错误；
C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；
D．O2-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Al3+）＜r（O2-），故D错误；
故选A．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，注意B选项中对角线规则应用，难度不大．
练习册系列答案
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O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素．下列说法正确的是（ ）
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