25℃时.用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX.HY.HZ.滴定曲线如图所示.下列说法正确的是A．在相同温度下.同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线.可得Ka(HY)=10-5C．将上述HX.HY溶液等体积混合后.用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）=10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X—）＞c（Y—）＞c（OH—）＞c（H+）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+ 4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是

A．这个反应是氧化还原反应 B．制造过程中元素种类没有改变

C．另一种化合物为NaCl D．金刚石属于金属单质

将50mL 物质的量浓度为12mol/L的盐酸（密度为1.19g/cm3）稀释成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水(密度为4℃时的测量值）的体积为

A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL

将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是

A．A B．B C．C D．D

下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是

A．工业合成氨 B．铁生锈 C．木炭燃烧 D．电解饱和食盐水

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．Na+、K+、Cu2+、SO42－ B．NH4+、Na+ 、NO3－、Cl－

C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12g石墨和C60的混合固体中，含有NA个碳原子

B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子

C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA

D．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O（1），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1+ΔH3=ΔH

C.ΔH1<ΔH3 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

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