Question

pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是（　　）

• A、c（H⁺）=1×10^-3 mol?L^-1
• B、c（OH^-）=2×10^-12 mol?L^-1
• C、pH=2.3
• D、pH=3

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再计算氢离子浓度，最后由pH=-lgc（H⁺）计算．

解答： 解：A．pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，设体积均为VL，则n（H⁺）=VL×0.01mol/L+VL×0.0001mol/L=0.0101Vmol，
则混合溶液中c（H⁺）=

0.0101Vmol

2VL

=0.00505mol/L=5.05×10^-3mol/L，故A错误；
B．c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

1×10-14

5.05×10-3

mol/L，故B错误；
C．pH=-lg5.05×10^-3≈2.3，故C正确；
D．pH≈2.3，故D错误；
故选C．

点评：本题考查溶液pH的简单计算，把握酸溶液中先计算氢离子浓度为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．