题目内容

300℃下，将2 mol SO2 1 mol O2混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH，2分钟末达到平衡，测得SO2的转化率为60%。请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

（1）能证明反应已经达到平衡状态的是

①c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2

②单位时间内生成nmol SO3的同时消耗nmol SO2

③反应速率2v(SO3)= v(O2)

④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

（2）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：

据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡 移动。(填“向左”“向右”或“不”)。SO2%含量最高的区间是

（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）。

(3) 300℃时，该反应的平衡常数为 ，若升高温度该反应的平衡常数减小，则ΔH 0(填“大于”小于“或“不确定”)

（4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入SO20.6 mol加入SO31.4 mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O2 mol。

练习册系列答案
相关题目

下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）

A． H+ 、K+ 、CO32－ 、SO42－ B． Na+ 、OH- 、NH4+ 、 Cl－

C． Fe3+ 、Na+ 、OH－ 、NO3－ D．K+ 、Al3+ 、Cl－ 、SO42－

下列说法正确的是

A．明矾用于净水与K+、Al3+的水解有关

B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸

C．常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以避免氯气溶于水而损失

D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构） （ ）

A．15种 B．16种 C．17种 D．18种

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

二氧化硫和氯水有漂白性

两者都能使溴水褪色

B

硫酸铜可以用做游泳池消毒剂

铜盐能使蛋白质变性

C

盐酸和氨水能溶解氢氧化铝

氢氧化铝是两性氢氧化物

D

用淀粉-碘化钾溶液鉴别氯化亚铁

亚铁离子有氧化性

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_______；写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________。

（2）C中 ①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是： _____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

（4）D→F的反应类型是__________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol。

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：_______________。

①属于一元酸类化合物；②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

（5）写出D在稀NaOH溶液中的反应消耗NaOH的物质的量是____mol。

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。

试回答下列问题：

（1）乙、丁中溶质的化学式：乙：________，丁________。

（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________(填写字母编号)。

A．除去未反应的NO B．除去未反应的I－

C．除去未反应的Fe D．除去碱性物质

（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是________和________(不要求写具体步骤)。

（4）实验室检验I2的方法是___________________________________________________。

（5）甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)__________________。

活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌ZnO（含FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：

（1）该流程中物质X可以是下列中的 （ ）

A．ZnO B．NaOH C．Zn（OH）2 D．Na2CO3

（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO22-),写出反应的离子方程式 ；

（3）写出加入H2O2时发生反应的离子方程式 ；

（4）加入Zn后，过滤所得的滤渣有 ；

（5）上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器： ；

（6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是 。

（7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是 。

常温下，将0.02 mol·L－1的Ba（OH）2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝12

B．pH＝2

C．由水电离产生的c（H＋）＝1.0×10－2 mol·L－1

D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1

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