题目内容

10．下列分子只表示一种物质的是（　　）
A．C3H7ClB．C3H8C．C4H10D．C2H6O

分析 分子式只能表示一种物质，就是说它不存在同分异构体，同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．

解答 解：A．C3H7Cl存在同分异构体：CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故A错误；
B．C3H8是丙烷，不存在同分异构体，故B正确；
C．C4H10存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体，所以不能只表示一种物质，故C错误；
D．C2H6O可以表示乙醇和甲醚，故表示2种不同的物质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查同分异构体书写，难度较小，旨在考查学生对基础知识的理解与掌握．

练习册系列答案
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在浓度均为6 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是 （ ）

A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g
1．某无色透明溶液中可能大员存在Ag+、Mg2+、Cu2+、MnO4-、Na+种离子，请回答：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、MnO4-（填离子符号）．
（2）取少最试液加入过员稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加人过量的稀NaOH溶液也出现白色沉淀，则产生该沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）原溶液中可能大量存在的下列阴离子有：d（填选项）．
a．Cl-     b．OH-  c．CO32-   d．NO3- e．SO32-．
18．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
（2）下列有关该反应的说法正确的是BD．
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达平衡时NO2转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一．消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H═+180.5kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H═-283kJ•mol-1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=-746.5kJ•mol-1．
在密闭容器中发生上述反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（4）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等．
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是ADEF
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗
D.0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH═2.1
E．NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
F．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd
a．H2O    b．NO2-   c．H2NCH2COOH    d．H2PO4-    e．H2S
③与氮同主族的磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向该溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
（5）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1 的溶液XYZW
pH1228.54.5
将X、Y、Z各1mol•L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
D．将木炭粉碎后与O2反应，速率更快
15．甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ/mol；
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol
（2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E2kJ•mol-1
（3）H2（g）的燃烧热为285.9 kJ•mol-1．
2．浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl2$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$4LiCl+S+SO2．下列说法正确的是（　　）
A．充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
B．电池的电解液可用LiCl水溶液代替
C．放电时电子从负极经电解液流向正极
D．该电池放电时，负极发生还原反应
19．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（写离子方程式）、溶液由浅绿色变棕黄（黄） 色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选KSCN溶液滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现溶液呈血红色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：Zn Fe Cu （或Zn＞Fe＞Cu）．
（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成Fe（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成Fe3+．
②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：加入过量铁粉，过滤，相关反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
20．下列说法中，正确的是（　　）
①镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀；
②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O；
③锌和铁构成原电池时，铁作负极；
④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到H2SO4中．
A．只有②④B．只有①③C．①②③D．①②③④

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