题目内容
下列实验操作中正确的是( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
解析：蒸发操作时，当在蒸发皿中出现较多固体时停止加热；蒸馏操作时，温度计的水银球应放在
蒸馏烧瓶的支管口处 ；萃取操作时，有机萃取剂应与水互不相溶，其密度可大于水也可以小于水。
答案：C
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数(25 ℃) | 1.6×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
25 ℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pH(NaCN)
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a和b的大小关系不确定
C．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H＋)＝10－d mol·L－1
D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
的物质的量恰好等于加入的
K＋的物质的量，则m＋n的值为(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)________ mol·L－1，KW(25℃)________KW(100 ℃)(填“＞”、“＜”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
| 化学式 | 电离平衡常数(25 ℃) |
| HCN | K＝4.9×10－10 mol·L－1 |
| CH3COOH | K＝1.8×10－5 mol·L－1 |
| H2CO3 | K1＝4.3×10－7 mol·L－1、 |
| K2＝5.6×10－11 mol·L－1 |
①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________________________________________________________。
②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则
c(Na＋)________________________________________________________________________
c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
或SO
CH2CH3的一种无支链同
分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。Ⅴ的结构简式为___________________________，Ⅵ的结构简式为________________________。
与
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_________________________________________。