题目内容
下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）
A． H﹣F═H+F B． Mg+2H+=Mg2++H2↑
C． 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ D． HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
考点： 反应热和焓变．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应．
常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答： 解：A．断键吸收能量，是吸热过程，故A正确；
B．镁和酸反应属于放热反应，故B错误；
C．金属钠与水反应属于放热反应，故C错误；
D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O是中和反应，属于放热反应，故D错误．
故选A．
点评： 本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
一本好题口算题卡系列答案下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
| a |
| ||||||||||||||||
| b | c | d | e | f |
| ||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m |
| ||||||||||
| n | o |
试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号 ，该元素在周期表中的位置 ．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填如图1中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： ．
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为 ，该晶体的密度_ （用M、NA、d表示）．
（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式 ．