Question

从下列事实所列出的相应结论正确的是

	实验事实	结论
A	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
B	SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO3不溶于强酸
C	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	结合H+的能力：CO32-<AlO2-
D	常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧 气反应	非金属性：P>N

Answer 1

【知识点】电解质定义、元素非金属性比较D2  E2

【答案解析】C   解析：A、Cl₂的水溶液可以导电是因为生成的盐酸和次氯酸电离，而Cl₂不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀为BaSO₄，故B错误；C、NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀是因为AlO₂^-得到质子，结合H⁺的能力：CO₃^2-<AlO₂^-故C正确；D、常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，不能说明氮、磷的非金属性强弱，硝酸比磷酸酸性强，说明非金属性：N>P，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了电解质定义、元素非金属性比较等问题，要理解元素非金属性比较的方法。