题目内容

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.铜-锌（稀硫酸）原电池，每转移数2NA电子则正极消耗1 mol铜

D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

练习册系列答案
相关题目

步骤
 

实验过程
 

实验用品
 

I
 

将干海带灼烧灰化
 


 

II
 

将海带灰溶解、过滤
 


 

III
 

氧化滤液中的I－，反应的离子方程式为 ②
 


 

IV
 

取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到 ③ ，说明海带中含有碘元素
 


 

（2）利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱。

V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中

VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色

VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色

VIII……

④请写出步骤VI中反应的离子方程式 ；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是： ，溶液变为黄色。再加入 ，溶液变为蓝色。

⑤步骤VII的目的是 。

⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， ，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱。

己知A、B、C是三种常见的固体化合物。焰色反应均显黄色。其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质只含有一种，并有无色无味的气体D放出。另A、B、C、D之间有如图所示的转化关系(部分物质未写出)：

（1）写出下列物质的化学式：

A________、B________、C________。

（2）写出A、B按物质的量之比1：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：______________________。

（3）写出饱和的E溶液与足量CO2反应的离子方程式：________。

（4）有关铝、铁、铜的说法正确的是________ (填代号)。

a．铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素

b．工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜

c．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物

d．铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸

铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合需加以控制的是( )

①制铝合金；

②制电线制；

③制炊具；

④明矾净水；

⑤明矾和苏打作食物膨化剂；

⑥用氢氧化铝制胃舒平药片；

⑦银色漆颜料；

⑧易拉罐；

⑨用铝箔包装糖果和小食品．

A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨

下列说法中错误的是( )

A．温度越高，酶的催化活性越强

B. 浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

D．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐

下列说法不正确的是( )

A. 绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染

B. 形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）

C. 大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气

D. 水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

下列烷烃分子中的一个氢原子被一个氯原子取代后，只能生成三种沸点不同的产物的是（ ）

A、CH3CH2CH3

B、CH3CH3

C、CH3CH2CH2CH2CH3

D、CH3CH2CH2CH3

下列说法正确的是（ ）

A. 原子核内含有4个质子

B. 32S与33S是同种核素

C. 正丁烷与异丁烷互为同系物

D. 互为同分异构体

已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。

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