题目内容


 

化学名：碳酸钠，俗称苏打
 

性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性
 

化学式：Na2CO3
 

用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用
 

其中有错误的一项是( )

A．化学名 B．性状 C．化学式 D．用途

练习册系列答案
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分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①，②。对制备得到Cu的量，下列判断正确的是（ ）

A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断

己知丙烷的燃烧热△H=-2215 kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）

A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ

下列操作可得纯净Al2O3的是( )

A．向NaAlO2溶液中加入适量的稀硫酸后，蒸干并灼烧

B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2后，过滤并灼烧

C．向AlCl3溶液中加入适量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼烧

D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液后，过滤并灼烧

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A. 仅有③不正确 B. 仅有④不正确 C. 仅有⑤不正确 D. 全对

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

 

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

 

（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是

（2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

（3） 装置①中发生反应的化学方程式是

（4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是

（5） 该小组得出的结论一局的试验现象是

（6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母）

a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化

b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 ＋ 5FeS2 ＋ 12H2O === 7Cu2S ＋ 5FeSO4 ＋ 12H2SO4，下列说法中正确的是 ( )

A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂

B．产物中的SO42－有一部分是氧化产物

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（1）A装置还可用于制取 气体（只填一种）．

（2）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L．

（3）实验室收集氨气的方法是 ．

（4）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）

（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ．

（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）．

下列物质属于电解质的是（ ）

A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液

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