Question

2．亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃．
（1）根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．常温下，向10mL0.01mol•L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL0.02mol•L^-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）；
（2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu²⁺还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为H₃PO₃+CuSO₄+H₂O=Cu+H₃PO₄+H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）亚磷酸是弱酸，则亚磷酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；常温下，向10mL0.01mol•L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL0.02mol•L^-1NaOH溶液后，二者恰好反应生成亚磷酸钠，亚磷酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），但其水解程度较小，水电离也氢离子，据此判断离子浓度大小；
（2）亚磷酸和硫酸铜发生氧化还原反应生成Cu和磷酸、硫酸，根据反应物和生成物书写方程式．

解答 解：（1）亚磷酸是弱酸，则亚磷酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；常温下，向10mL0.01mol•L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL0.02mol•L^-1NaOH溶液后，二者恰好反应生成亚磷酸钠，亚磷酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），但其水解程度较小，水电离也氢离子，离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）；
故答案为：＞；c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）；
（2）亚磷酸和硫酸铜发生氧化还原反应生成Cu和磷酸、硫酸，根据反应物和生成物书写方程式为H₃PO₃+CuSO₄+H₂O=Cu+H₃PO₄+H₂SO₄，
故答案为：H₃PO₃+CuSO₄+H₂O=Cu+H₃PO₄+H₂SO₄．

点评 本题考查弱电解质的电离及氧化还原反应，为高频考点，明确酸碱混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，难点是离子浓度大小比较方法，题目难度不大．