题目内容
已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是
A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A 
H++HA-，HA－ H++A2-
B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）
C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2
D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多
【知识点】水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度 H1 H2 H3
【答案解析】B解析：根据95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。A、H2A为强酸在水溶液中完全电离，故A错误；B、（NH4）2A为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－），故B正确；C、0.0lmol·L-l的H2A溶液氢离子浓度为0.02mol·L-l，pH不等于2，故C错误；D、等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，若酸都过量，两溶液产生的H2一样多，故D错误。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用95℃时，KW=1.0×10－12和在该温度下0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,判断H2A是强酸。
名校课堂系列答案
RCOOCH2R
（1）化合物Ⅳ的分子式为 ，1 mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为 mol。
也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为 。
2 C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是:
NH3·2H2O + HCl下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是
( )
| 气体物质 | 主要来源 | 对环境的影响 | |
| A | 二氧化碳 | 化石燃料的燃烧 | 酸雨 |
| B | 二氧化硫 | 汽车尾气的排放 | 光化学烟雾 |
| C | 二氧化氮 | 工业废气的排放 | 温室效应 |
| D | 甲醛 | 各类含酚醛树脂胶 的人造板装饰材料 | 室内空气污染 |