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第3、4、5周期中的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差分别是( )
A．1、1、11 B．11、11、25 C．1、11、25 D．1、11、11
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D
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根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，请回答下列问题：
（1）属于金属元素的有
7
7
种，失电子能力最强的元素是
K
K
（填元素符号）；
（2）形成化合物种类最多的两种元素是
C、H
C、H
（填元素符号）；
（3）第三周期中，原子半径最大的元素的单质（稀有气体除外）与氧气反应生成的所有化合物的化学式为
Na
2
O、Na
2
O
2
Na
2
O、Na
2
O
2
；
（4）推测P、O元素最简单气态氢化物的稳定性较强的是
H
2
O
H
2
O
（填化学式）；
（5）第ⅢA族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物与烧碱溶液反应的离子方程式为
Al（OH）
3
+OH
-
=[Al（OH）
4
]
-
Al（OH）
3
+OH
-
=[Al（OH）
4
]
-
．
（2009?松江区二模）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．
（1）X在周期表中的位置：
第二周期第VA族
第二周期第VA族
，其原子核外有
2
2
种不同形状的电子云．这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是
C、O
C、O
（用元素符号表示）．
（2）ZYQ的电子式是
．
（3）Q分别与X．Y形成的最简单化合物的稳定性
H
2
O
H
2
O
＞
NH
3
NH
3
（用分子式表示）
（4）Q与R两元素组成的分子构型可能是
abd
abd
（填写序号）．
a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体
（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
．
根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称）
氯
氯
，其最高价氧化物的水化物的化学式是
HClO
4
HClO
4
．
（2）若用M代表ⅠA族元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是
．
（3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF
2
．其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是
Mg
Mg
．
（4）钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是
钠
钠
．（填元素名称）
（5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
18
8
O
18
8
O
．
（6）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
Ⅷ
Ⅷ
族．
（7）周期表中最活泼的非金属元素位于第
17
17
纵行．
（8）所含元素超过18种的周期是第
六
六
、
七
七
周期．
有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：
I
1
=738kJ/mol I
2
=1451kJ/mol I
3
=7733kJ/mol I
4
=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第八列
（1）已知BA
5
为离子化合物，是由
、
两种微粒构成的（填化学符号）．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
个方向，原子轨道呈
形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了
．
（4）G位于
族，G
3+
价电子排布式为
．GE
3
常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断GE
3
的晶体类型为
．
（5）DE
3
中心原子的杂化方式为
，其空间构型为
．
（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）
，原因是
．
A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
A
A是周期表中原子半径最小的元素
B
B元素的原子价电子排布为ns
1
np
4
C
C的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
D
D是第三周期中第一电离能最小的元素
E
E是地壳中含量最多的金属元素
F
有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构
（1）F位于元素周期表中位置
，其基态原子核外价电子排布式为
；
（2）B的电负性比M的
（填“大”或“小”）；B
2
H
4
分子中σ键与π键与个数之比为
；
（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：
；
（4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量．则请写出该反应的热化学方程式：
．
关 闭
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该同学所画的电子排布图违背了