可逆反应:2NO2+O2(g).在体积不变的密闭容器中反应.达到平衡状态的标志是①用NO2.NO.O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态,②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO,③NO2和NO的物质的量浓度不再变化,④混合气体的密度不再改变的状态,⑤混合气体的颜色不再改变的状态( )A．③④⑤B．①②⑤C．③⑤D．②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．可逆反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO；③NO₂和NO的物质的量浓度不再变化；
④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态（　　）

A．

③④⑤

B．

①②⑤

C．

③⑤

D．

②③④

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：①无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故错误；
②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n molNO，都体现正反应方向，故错误；
③NO₂和NO的物质的量浓度不再变化，说明反应达平衡状态，故正确；
④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故错误；
⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO₂气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；
故选C．

点评本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

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20．

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁，（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，则此水的硬度为10°．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂740g，后加入Na₂CO₃1484g．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）．
②某种海水样品，经分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c，则其大小顺序为pH_a＜pH_b＜pH_c．

1．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用，下表列出了①～⑩10种元素在周期表中位置．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑩
3	①	③	④			⑦	⑧	⑨
4	②

请回答：
（1）这10种元素其中化学性质最不活泼的是Ar，非金属性最强的是F，形成化合物种类最多的是C（填元素符号）；
（2）第三周期列出的六种元素对应的最简离子中半径最大的是S^2-，最小的是Al³⁺（填离子符号）；
（3）在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（4）对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H₂S，还原性最强是H₂S（填化学式）；
（5）①～⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H₂O或CH₄（举一例即可，填化学式）；
（6）用电子式表示①与⑦形成化合物的形成过程

．

18．常温下，下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=l的溶液中：SO₃^2-、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-
	B．	有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、I^-
	C．	有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-
	D．	在c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

5．下列排列顺序不正确的是（　　）

	A．	离子半径：Cl^-＞Mg²⁺＞Na⁺		B．	热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S
	C．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄		D．	非金属性：Cl＞Br＞I

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
	B．	NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃分子间只有范德华力
	C．	NCl₃和BCl₃分子中，中心原子都采用sp³杂化
	D．	SO₃与CO₃^2-互为等电子体，SO₃是极性分子

2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为9、10、11，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是（　　）

19．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^-、C1^-		B．	Na⁺、Br^-、NH₄⁺、SO₄^2-
	C．	Na⁺、HCO₃^-、K⁺、CO₃^2-		D．	Fe²⁺、NH₄⁺、C1^-、OH^-

1．

某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe³⁺、Cl₂和SO₂的氧化性强弱（夹持仪器已略）．
（1）按图连接好装置，检查A装置的气密性的方法为
关闭a、b、K₁、K₃，打开K₂，向B装置中加水，将T形导管下端插入水中，微热A装置，看到有气泡产生，停止加热恢复室温，T形导管下端形成一段水柱，说明A装置气密性良好．
（2）检查完装置的气密性，添加药品，向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO₄；向B装置中加入10mL FeCl₂溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na₂SO₃；棉花浸润NaOH溶液．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T形导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁，K₃，K₄．通入一段时间N₂的目的是排出装置中的空气，防止其干扰实验．
（3）打开活塞a，逐滴加入浓盐酸，当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K₂，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，分别取1mL溶液滴入硫氰化钾（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe³⁺和Fe²⁺．A装置中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（4）打开K₃和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为浅绿色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K₃，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．B中发生反应的离子方程式为SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（5）结合实验现象判断Fe³⁺、Cl₂、SO₂氧化性由弱到强的顺序为SO₂＜Fe³⁺＜Cl₂．

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