题目内容

下列操作方法或实验装置正确的是

A．装置①探究NaHCO3的热稳定性 B．装置②HCl的收集

C．装置③乙醇的水溶液蒸馏 D．装置④检验K2CO3中的K＋

 

C

【解析】

试题解析：反应生成水，试管口应略向下倾斜，图中装置不合理，故A错误；HCl极易溶于水，不能使用排水法收集，图中装置不合理，故B错误；蒸馏装置合理，温度计位置、冷却水的方向等均正确，故C正确；观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，图中操作不合理，故D错误。

考点：化学实验基本操作

 

练习册系列答案
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(14分)三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。

（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0．1000 mol·L－1的AgNO3溶液40．00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

已知：Ksp(AgCl)=3．2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。

a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会 __ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为 （选填字母）。

a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30 min d．反应时间120 min

③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)= mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

 

（15分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：

（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和 。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。

（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为 。

（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为 、 。

（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：

滴定步骤为：

①定到终点时溶液颜色变化是 。

②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为 （假定杂质不反应）。

③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果 （选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。

 

下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化氢电子式：

B．中子数为28的钙原子：Ca

C．铝离子结构示意图：

D．2，4，6-三溴苯酚：

 

下列物质不能为动物体提供能量的是

A、脂肪 B、蛋白质 C、糖类 D、微量元素

 

坏血病患者应该多吃的食物是

A、水果和蔬菜 B、鱼肉和猪肉 C、鸡蛋和鸭蛋 D、糙米和肝脏

 

碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥，其属于

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

 

下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小

 

（12分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。

（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。

（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。

 

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