某温度下.在一容积可变的恒压密闭容器里.反应3A(g) B达到平衡时.A.B和C的物质的量分别为6mol.2mol.6mol.在保持温度和压强不变的条件下.下列说法正确的是( )A．充入1 mol氦(He).平衡将向正反应方向移动B．充入A.B.C各2 mol.平衡将向正反应方向移动C．将A.B.C各减少1 mol.C的百分含量增加D．加入一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(08广东实验中学三模)某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) B(g) + 3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）

A．充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动

B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动

C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加

D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

答案：AC

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（08广东实验中学三模）（7分）某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：

（1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则该空不需要填写。）

仪器编号	a	b	c	d	e
名称	试管	溶量瓶	集气瓶	碱式滴定管	普通漏斗
改正的名称

（2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出

① ；② 。

（3）丙同学想用下图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO₂。

教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

（08广东实验中学三模）（11分）某课外活动小组用蜡烛通过下列装置进行实验。实验完毕后，他们写成了下面的实验报告，请你协助他们完成。

⑴ 实验目的：。

⑵ 实验装置与药品：装置如上图；药品有蜡烛、、。

⑶ 实验步骤：

① 分别称量装置Ⅱ（含药品）的质量 m₁ 和装置Ⅲ（含药品）的质量 m₂。

② 按如图所示的装置连接好仪器，并将蜡烛放置在装置中倒置漏斗的下方。

③ 点燃蜡烛，打开自来水龙头抽吸蜡烛燃烧产生的气体（热的混和气体分别在装置Ⅱ、Ⅲ中被吸收）。

④ 蜡烛燃烧大约 5min 后，熄灭蜡烛，待装置Ⅱ和Ⅲ ___________后，分别称得质量为m₃、m₄。

⑤ 采用相同的时间但不点燃蜡烛的情况下重复上述实验。

⑥ 计算：蜡烛中碳、氢元素原子物质的量之比的数学表达式为：____________（取用①、④中的数据）。

⑷ 几点说明：

① 将实验装置中的Ⅱ、Ⅲ对调，并分别装入用无水CuSO₄和澄清石灰水，该装置又可用于定性检测。　

② 步骤⑤的目的是。　

③ 装置Ⅳ是与自来水龙头相接即成一种抽气装置，控制装置Ⅳ中自来水的进水速度可以调节抽气速度。

(08广东实验中学三模)碳酸锰（MnCO₃）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO₃的生产流程如下图所示。

软锰矿主要成分为MnO₂，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO₂来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO₂ + SO₂ = MnSO₄ 2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2― + 4H⁺

（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比软锰矿浆的pH （填“大”或“小”）该流程可与__（填工业生产名称）联合，生产效益更高。

（2）反应②的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子反应方程式为，这样设计的目的和原理是

（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是。

（4）反应④发生的化学反应为：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃ = MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄+ CO₂↑ + H₂O。

反应中通常需加入稍过量的NH₄HCO₃ ，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH₄HCO₃的目的是，溶液的pH不能过低的原因是。

（（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO₂的工业废气反应工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。

其中工艺A的优点是。（答对1个即可）

（08广东实验中学三模）

（10分）TBC是优良的增塑剂，具有很好的相容性，且挥发性小、耐寒、耐光及耐水等，广泛用于医学卫生用品，它的结构式如下图，合成时柠檬酸与正丁醇合成数据如下：

下表中实验数据均为用活性炭固体杂多酸作催化剂，实验时催化剂总量占原料的1%，实验结果如下表。表1：酸醇物质的量之比对酯化率的影响；表2：酯化时间对酯化率的影响；表3：酯化率随温度变化情况。

表1	n(酸)n(醇)	15.0	15.5	16.0	16.5	17.0
表1	酯化率/%	95.1	96.3	97.0	97.4	97.2
表2	时间/h	0.5	1.0	2.0	3.0	5.0
表2	酯化率/%	40.0	70.2	94.3	97.4	97.4
表3	温度/℃	130	140	145	150	160
表3	酯化率/%	89.5	96.2	97.4	97.4	97.2

试回答下列问题

（1）酯化反应适宜的条件n(酸)∶（醇）、时间/h、温度/℃分别是： (选填序号)。

A．1∶5，1，130 B．1∶5.5 ，1，140

C．1∶7 ，2，160 D．1∶6.5 ，3，145

（2）温度太高酯化率降低的可能原因是

（3）TBC的一种标准谱图如右，它是

（A、¹H-NMR图谱 B、红外光谱 C、质谱）

（4）TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。（5）柠檬酸的一种同分异构体A，能发生如下转化：

A可能的结构式为：（只写一种）。

（08广东实验中学三模）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题

（1）下列说法正确的是（选填序号）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．第一电离能：As＞Ga

C．电负性:As＞Ga

D．砷和镓都属于p区元素

E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体

（2）砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为：。

AsH₃空间形状为： (CH₃)₃Ga中碳镓键之间的键角为：。

（3）Ga的核外电子排布式为：。

（4）AsH₃沸点比NH₃低，其原因是：。

（5）请预测AsH₃的两种化学性质：

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