题目内容


强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O；△H ＝一57.3kJ/mol。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系表示正确的是(　 )
　　A．△H1＞△H2＞△H3　 　　　　　　　 B．△H2＜△H3＜△H1
　　C．△H1＝△H2＝△H3　 　　　　　　　 D．△H2＞△H3＞△H1


B

练习册系列答案
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 X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都是由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质。

   ①X、Y、M、N的核外电子总数均为10；

②常温下，M是极易溶于N的气体；

③X与M均由相同的元素组成；

④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用来净水；

⑤向含Z的溶液中滴入BaCl2试剂，有白色沉淀产生。

试回答下列问题：

（1）X的结构式为                        。

（2）X离子与Z离子形成的化合物中所含有的化学键类型为                          。

（3）写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：

                                                               。

（4）向100mL 1mol/L XYZ2(一种复盐)溶液中逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，当加入的

Ba(OH)2溶液的体积V=                mL时，所得沉淀的质量最大，沉淀中含有

                                   。

 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅（已知：2NO2 （g）N2O4（g）△H＜0）

D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

已知①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比H2S酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是（   ）

A.①②③　　　B.③④⑤　　　　C.②③④　　　　D.①③⑤

有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

第一组

He -268.8

(a) -249.5

Ar -185.8

Kr -151.7

第二组

F2 -187.0

Cl2 -33.6

(b)  58.7

I2  184.0

第三组

(c)   19.4

HCl -84.0

HBr -67.0

HI -35.3

第四组

H2O 100.0

H2S -60.2

H2Se -42.0

H2Te -1.8

下列各项中正确的是（       ）

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF  

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te

   A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：

（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

                                      。

（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是                          。

（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式                                             。

（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子

① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式                                                                     。

② 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+

时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________。

    

下列实验装置或操作正确的是

合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是

A．NH3         B．N02          C．N0             D．NH4C1

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是    

A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族

C．原子半径的大小顺序为rY>rW>rX    

D．元素X可能为硼或碳或氮

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