题目内容

从某些性质看，NH3与H2O、NH4+与H3O＋、NH2—与OH－、NH2－与O2－相似，下列有关化学方程式不正确的是

A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑

B．二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑

C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑

D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O

D

【解析】

试题分析：A、KHN2相当于KOH，氯化铵与KOH反应的化学方程式是：NH4Cl+KOH＝KCl+NH3+H2O对比（A）反应，可知该化学方程式正确，故A正确；B、NH3相当于H2O，二价活泼金属M与水反应的化学方程式是：M+2H2O＝M（OH）2+H2↑对比（B）反应，可知该化学方程式正确，故B正确；C、MNH相当于MO，盐酸与MO反应的化学方程式是：2HCl+MO＝MCl2+H2O对比（C）反应，可知该化学方程式正确，故C正确；D、NH4Cl相当于H3OCl（即HCl），H3OCl与MO反应的化学方程式是：2H3OCl+MO＝MCl2+3H2O或2HCl+MO＝MCl2+H2O，则NH4Cl与MO反应的化学方程式应为：2NH4Cl+MO＝MCl2+2NH3+H2O可知，化学方程式D不正确，故D错误；故选D。

考点：考查对已知信息的理解与应用

练习册系列答案
相关题目

假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为

A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 D.KAlSi3O8 D．KAlSi4O10

【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示

G的合成路线如下图所示：

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去

已知：

请回答下列问题：

（1）G的分子式是 ，G中官能团的名称是 ；

（2）第②步反应的化学方程式是 ；

（3）B的名称（系统命名）是 ；

（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）；

（5）第④步反应的化学方程式是 ；

（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。

①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰。

用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况

A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O

（10分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________________________________________________________________。

（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为_____________________。

②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：____________________________。

下列说法错误的是

A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥

B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体

C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－

D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

（18分）

Ⅰ、（8分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：

（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：__________________

（2）D组物质包括_________________________________(填化学式)。

（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_________。

（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。

Ⅱ、（10分）下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。

（1）物质M可以是________或________，C是________，F是________。

（2）反应①的化学方程式_________________________________________。

（3）反应②的离子方程式_______________________________________________。

（4）F→G的化学方程式___________________________________________。

(10分)以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。请回答下列问题：

（1）由图可知，反应时需要控制的适宜温度是 ℃。

（2）黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3—氧化成SO42—，写出制备二氧化氯的离子方程式 。

（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得500mLClO2溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下：

4H++ClO2+5Fe2+==Cl—+5Fe3++2H2O

14H++Cr2O72—+6Fe2+ ==2Cr3++6Fe3++7H2O

试计算ClO2的“产率”（请写出计算过程）。

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