Question

（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是　：　．

（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比　：：　．

Answer 1

考点：

钠的化学性质；化学方程式的有关计算；镁的化学性质．

专题：

几种重要的金属及其化合物．

分析：

根据发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，依据方程式计算解答；

解答：

解：（1）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：

2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑   Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑  2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑

2                1       1             1    2             3

0.1mol         0.05mol  0.1mol      0.1mol 0.1mol     0.15mol

在相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故在相同条件下产生氢气的体积比0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，

故答案为：1：2：3；

（2）分别取1g钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：

2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑  Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑ 2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑

46g              1mol   24g        1mol   54g           3mol

1g              mol   1g         mol  1g           mol

在相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故相同条件下产生的氢气的体积之比为mol：mol：mol=：：；

故答案为：：：．

点评：

本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，掌握化学方程式计算方法是解题关键．