题目内容

(12分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断  ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，    则CO的转化率为          
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________.

（1）①1    ②＜  ③80%  （2）442.8KJ
（3）①O2+2H2O+4e-=4OH-        ②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

解析

练习册系列答案
相关题目
某同学用苯甲醛和氢氧化钾溶液制得苯甲醇和一种钾盐（用X表示）的混合溶液．资料显示，苯甲醇易溶于乙醚（无色液体，微溶于水）、乙醇等有机溶剂，在水中溶解度较小．请回答：
（1）从混合溶液中分离出X溶液的实验方法是
萃取或蒸馏
萃取或蒸馏
（写出一种即可）．
（2）X溶液用盐酸酸化并冷却后得酸Y的粗产品，进而用水重结晶得Y．由此可知，
ab
ab
（填序号）．
a．Y在水中的溶解度受温度影响较大
b．杂质氯化钾在水中的溶解度较大，易于除去
c．Y在冷的溶液中溶解度大，在热的溶液中溶解度小
（3）质谱图显示Y的相对分子质量是122．该同学称取12.2g Y并将其完全氧化，测得生成0.3mol H2O和0.7mol CO2，则Y的化学式是
C7H6O2
C7H6O2
．红外光谱分析表明Y属于芳香族化合物，Y的名称是
苯甲酸
苯甲酸
．
（4）Y的属于芳香族化合物且能发生银镜反应的同分异构体有
4
4
种．

(12分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1

反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示： 由表中数据判断   ΔH1       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，     则CO的转化率为          

（2）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为____________

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________.

 

    (12分）甲醇作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO和H2合成。该反应的热化学方程式：

该反应的原料CO和H2本身可作为燃料，它们的热化学方程式为：

某些化学键的键能数据如下表

请回答下列问题：

(1)反应③中的ΔH3=________kJ/mol

(2) CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为

,该反应的焓变=________kJ/mol (用含a、b的式子表示)；

(3) 若降低温度，反应①的化学平衡常数K值将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)；

(4) 甲醇一空气电池是一种髙效、低污染质子交换腆燃料电池，电池总反应为。甲醉在催化剂作用下提供质子和电子。右图为该电池的示意图，则电极d上发生的电极反应式为________________。

 

（12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。

（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式                  。

（2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+ 3H2 （g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

①合成甲醇反应的△H   0。（填“>”、“<”或“=” ）。

②平衡常数的表达式为:                       ．温度为T2时的平衡常数     温度为T1时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）

③在T1温度下，将1mol CO2和 1 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为                。

（3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。

该装置中 Pt 极为        极；写出 b极的电极反应式                           ．

 

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