Question

19．如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于（　　）
①2：7②5：4③4：5④7：2．

• A． ①②
• B． ②④
• C． ③④
• D． ①③

Answer 1

分析 反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气，据此讨论计算．

解答 解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，
若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O可知，氧气为2mol×$\frac{1}{3}$=$\frac{2}{3}$mol，故氢气为3mol-$\frac{2}{3}$mol=$\frac{7}{3}$mol，故H₂、O₂的体积比为$\frac{7}{3}$mol：$\frac{2}{3}$mol=7：2；
若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O可知，氢气为2mol×$\frac{2}{3}$=$\frac{4}{3}$mol，故氢气为3mol-$\frac{4}{3}$mol=$\frac{5}{3}$mol，故H₂、O₂的体积比为$\frac{5}{3}$mol：$\frac{4}{3}$mol=5：4，
所以原来H₂、O₂的体积比最接近的为②④，
故选B．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，明确左右室的气体的物质的量关系是解答本题的关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．