常温下.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中:Fe2+.NO.SO.Na+ B．水电离出的c(H+)＝10-12 mol·L-1的溶液中:Ca2+.K+.Cl-.HCO C．c(H+)/c(OH-)＝1012的水溶液中:NH.Al3+.NO.Cl- D．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中:K+.ClO-.SO.SCN- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe²^＋、NO、SO、Na^＋

B．水电离出的c(H^＋)＝10^－¹² mol·L^－¹的溶液中：Ca²^＋、K^＋、Cl^－、HCO

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH、Al³^＋、NO、Cl^－

D．c(Fe³^＋)＝0.1 mol·L^－¹的溶液中：K^＋、ClO^－、SO、SCN^－

解析：pH＝1的溶液为酸性，NO酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe²^＋，A中离子不能大量共存；水电离出的c(H^＋)＝10^－¹² mol·L^－¹的溶液pH＝2或12，HCO不能大量共存；c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中c(H^＋)>c(OH^－)，溶液呈酸性，C中离子可能大量共存；Fe³^＋与SCN^－生成难电离物质Fe(SCN)₃，SCN^－不能大量共存。

答案：C

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丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55^oC，分离水和丙酮时最合理的方法是（）

A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液

现将0.04 mol·L^－¹的某酸(A)溶液和0.02 mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q。

(1)若A为CH₃COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是________；若A为HCl,100℃时(K_W＝10^－¹²)，溶液中由水电离出的H^＋浓度为________mol·L^－¹；若A为H₂S，Q接近中性，则HS^－的电离能力________水解能力(填“>”、“<”、“＝”或“无法确定”)。

(2)根据(1)中信息比较相同条件下，浓度均为0.01 mol·L^－¹的①NaHS、②CH₃COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为________(填序号)。

(3)用浓度为0.01 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH₃COOH溶液、③H₂S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是________。

在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是(　　)

A．滴加甲基橙显红色的溶液：Fe³^＋、NH、Cl^－、SCN^－

B．pH值为1的溶液：Cu²^＋、Na^＋、Mg²^＋、NO

C．水电离出来的c(H^＋)＝10^－13 mol/L的溶液：K^＋、HCO、Br^－、Ba²^＋

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K^＋、CO、NO、Pb²^＋

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

(1)已知：ⅰ.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

①H₂O的电子式是________。

②反应A的热化学方程式是___________________________________________________________________。

③断开1 mol HO键与断开 1 mol HCl键所需能量相差约为________kJ，H₂O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)________。

(2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)∶n(O₂)，分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是________。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是________。

③投料比为2∶1、温度为400 ℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是________。

现有等浓度的下列物质的溶液：①CH₃COOH，②HClO，③NaClO，④H₂CO₃，⑤Na₂CO₃，⑥NaHCO₃。按溶液pH由小到大排列正确的是(　　)

A．④①②⑤⑥③　　　　　 B．④①②⑥⑤③

C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　)

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（已换算为标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。求：

（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率；

（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率；

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？

符合如图所示的热化学方程式是(　　)

A．CO＋H₂O===CO₂＋H₂　ΔH＝＋41 kJ/mol

B．CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41 kJ/mol

C．CO₂(g)＋H₂(g)===CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol

D．CO₂(g)＋H₂(g)===CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－41 kJ/mol