Question

向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）△H= +124 kJ•mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

回答下列问题：

（1）反应在前50s的平均速率v(PCl5)= ，该反应的△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数= 。

（3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为 。

要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有 。

A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂

C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D．体积不变，提高反应温度

（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a= 。

（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是 。

Answer 1