Question

下列说法正确的是（　　）

• A、P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大
• B、Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强
• C、C和Si属于第ⅣA族元素，SiH₄比CH₄稳定
• D、Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄弱

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、同周期从左到右原子半径逐渐减小；
B、同主族从上到下失电子能力逐渐增强；
C、非金属越强，则氢化物越稳定；
D、非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答： 解：A、同周期从左到右原子半径逐渐减小，P和S属于第三周期元素，所以P原子半径比S大，故A正确；
B、同主族从上到下失电子能力逐渐增强，Na和Rb属于第ⅠA族元素，则Rb失电子能力比Na强，故B正确；
C、非金属越强，则氢化物越稳定，非金属性：C＞Si，则稳定性：SiH₄＜CH₄，故C错误；
D、非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br，则酸性：HClO₄＞HBrO₄，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了元素周期律的应用，明确同周期和同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大．