Question

60mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液和40mL 0.4mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH约为（　　）

• A、0.5
• B、1.7
• C、2
• D、13.2

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：n（NaOH）═0.06L×0.5mol/L=0.03mol，n（H₂SO₄）=0.04L×0.4mol/L=0.016mol，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.032mol，氢离子过量，根据反应：OH^-+H⁺=H₂O，计算过量的c（H⁺），进而根据pH=-lgc（H⁺）计算溶液的pH．

解答： 解：n（NaOH）═0.06L×0.5mol/L=0.03mol，n（H₂SO₄）=0.04L×0.4mol/L=0.016mol，则n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.032mol氢离子过量，
则反应后：c（H⁺）=

0.032mol-0.03mol

0.1L

=0.02mol/L，
pH=-lgc（H⁺）=1.7，
故选B．

点评：本题考查酸碱混合后溶液PH的计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式即可．