题目内容


在Fe2(SO4)3、CuSO4和稀H2SO4的混合液中加入Fe粉，反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是

A．Fe3＋                                 B．Cu2＋

C．Fe2＋                                 D．H＋


解析　剩余固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，Fe3＋、Cu2＋、H＋分别被Fe还原为Fe2＋、Cu、H2，故溶液中Fe2＋最多。

答案　C


练习册系列答案
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下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是(　　)

硫酸化学纯(CP)(500 mL)　品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm－3

质量分数：98%

　

A．该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1

B．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀H2SO4需该H2SO450 mL

C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%

D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H+  H2↑＋Cl2↑

B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO－= SO+ Cl－

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：

2 HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+ CO+2H2O

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为(　　)

A．114.8 kJ                            B．232 kJ

C．368.8 kJ                            D．173.4 kJ

铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是(　　)

A．铝的密度比铁的密度小

B．铝的金属活动性比铁弱

C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜

D．铝在常温下不与氧气发生化学反应

氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

某实验小组用铜绿[CuCO3·Cu(OH)2]、铁粉和稀硫酸制取铜，实验过程如下：加热铜绿得到一种黑色固体，将铁粉与稀硫酸反应制得的气体通入黑色固体中并加热，充分反应后得到铜。

(1)上述实验过程中所发生的化学方程式为：

______________________________________________________；

______________________________________________________；

______________________________________________________。

(2)某同学将上述实验过程改为：将铜绿溶于适量稀硫酸中，然后加入适量铁粉，充分反应后，过滤，也可以得到铜。则所发生的化学方程式为：

______________________________________________________；

______________________________________________________。

①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ

②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol

⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有________，不正确的理由分别是_______________________________________________________________。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_____________。

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________________；表示中和热的热化学方程式有________________________。

下列的离子方程式中，书写正确的一项是（    ）

A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2O

B．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2O

C．钠与水反应 Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2 ↑

D．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-

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