题目内容
如图装置是某种气体X的制取装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题：
（1）气体X的化学式是________。
（2）所选药品a是________，b是________，装置B的作用是_______________________________。
（3）用所选的药品制取X的离子方程式是______________________________________。
（4）在反应刚开始时A中的主要现象是________________________________________________。
Z（g），经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是
下列对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
Cl2和O2 D．肯定只有NO
乙
丙。下列有关物质的推断不正确的是（ ）
液，则丁可能是CO2
H4H是还原剂
量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 （ ）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研
人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 。
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为 （写化学式）。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（V
O2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，
完成反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____ ＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2H+ 
VO2+＋H2O＋V3+，电池充电时阳极的电极反应式为 。