题目内容
2．下列叙述正确的是（ ）| A． | 1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 | |
| B． | 从100mL，1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其物质的量浓度是0.1 mol/L | |
| C． | 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 | |
| D． | 欲配制1.00L，1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 |
分析 A、氯化钠为离子晶体；
B、溶液是均一稳定的；
C、1mol氯化钠中含1mol钠离子，而钠离子的最外层有8个电子；
D、将氯化钠固体溶于1L中，所得溶液体积大于1L．
解答 解：A、氯化钠为离子晶体，故无氯化钠分子，故A错误；
B、溶液是均一稳定的，故从100mL，1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其物质的量浓度仍然是1 mol/L，故B错误；
C、1mol氯化钠中含1mol钠离子，而钠离子的最外层有8个电子，故1mol钠离子含有的最外层电子数为8NA个，故C正确；
D、将氯化钠固体溶于1L中，所得溶液体积大于1L，故浓度小于1mol/L，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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12．铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
（1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．
①铁酸钠中铁元素的化合价为+6．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO 2 （g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol -1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+$\frac{1}{2}$O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ?mol -1 测得在不同温度下，K值如下：
①写出反应Ⅰ的K的表达式k=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．
②反应Ⅰ中的a大于0（填大于、小于、等于）．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2 起始浓度为2mol?L -1，CO的平衡浓度为1mol?L -1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．通入CO 2
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=2（a+b）kJ?mol -1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．
（1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．
①铁酸钠中铁元素的化合价为+6．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO 2 （g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol -1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+$\frac{1}{2}$O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ?mol -1 测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
②反应Ⅰ中的a大于0（填大于、小于、等于）．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2 起始浓度为2mol?L -1，CO的平衡浓度为1mol?L -1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．通入CO 2
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=2（a+b）kJ?mol -1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．
13．玻璃棒是化学实验中最常用的一种仪器．下列实验中要用到玻璃棒的是（ ）
| A． | 用pH试纸测定水样的pH | B． | 检验硫酸根离子 | ||
| C． | 实验室用高锰酸钾制取氧气 | D． | 从碘水中萃取碘 |
10．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请用相关的化学术语回答下列问题：
（1）在这些元素中，最不活泼的是Ar，非金属性最强的是O，金属性最强的是K；
（填元素符号或化学式，下同．）
（2）这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的KOH，酸性最强的HClO4；
（3）①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg＞Al＞C；
（4）⑥的氢化物的电子式为
，
①在空气中燃烧后生成产物的电子式
．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑧ | ⑨ | |||
| 4 | ② |
（填元素符号或化学式，下同．）
（2）这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的KOH，酸性最强的HClO4；
（3）①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg＞Al＞C；
（4）⑥的氢化物的电子式为
，①在空气中燃烧后生成产物的电子式
．
14．下列实验过程中，始终看不到明显变化的是（ ）
| A． | 向10mL0.1mol/LFeCl2溶液中缓缓通入标准状况下11.2mLCl2 | |
| B． | 向AlC13溶液中滴加Na2S溶液 | |
| C． | 向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-的溶液中通入NO2 | |
| D． | 向5mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1mol/LAlCl3溶液，边滴加边振荡 |
12．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | Ca（OH）2 | C． | H2O | D． | N2 |