Question

一块表面已被氧化为Na₂O的钠块7.7g，将其投入100g水中，产生H₂ 0.2g，则被氧化的钠是（　　）

A．9.2g

B．10.6g

C．6.2g

D．2.3g

Answer 1

分析：由于Na₂0和水反应不产生H₂，先根据H₂的质量计算出金属钠的质量，然后算出Na₂O的质量，最后求出被氧化的钠的质量．

解答：解：Na₂0和水反应不产生H₂，所以0.2gH₂是未被氧化的Na和水反应产生的，
n（H₂）=

0.2g

2g/mol

=0.1mol，
    2Na+2H₂0=2NaOH+H₂↑
     2              1
    x             0.1 mol
 x=0.2mol，
m（Na）=0.2mol×23g/mol=4.6g，
m（Na₂O）=7.7g-4.6g=3.1g，
n（Na₂O）=0.05mol，
根据钠守恒，n（被氧化的钠）=n（Na₂O）×2=0.1mol，
m（被氧化的钠）=0.1mol×23g/mol=2.3g，
故选D．

点评：本题主要考查了钠、氧化钠的性质，试题比较简单，只要理清关系即可完成．