题目内容

根据化学方程式x+3O2
点燃
.
.
2CO2+3H2O，推断x的化学式为（　　）
分析：由反应的化学方程式X+3O2 
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应生成物推断反应物中物质R的分子构成，确定物质X的化学式．
解答：解：反应的化学方程式X+3O2 
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O，
     反应前  反应后
C原子  0       2
H原子  0       6
O原子  6       7
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，反应物X的分子中含有2个C原子和6个H原子、1个氧原子，则物质X的化学式为C2H6O；
故选B．
点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，利用反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
练习册系列答案
相关题目
（2010?杨浦区一模）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．可供选择的仪器或装置如下图所示．

（1）要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）
ACE
ACE
（选填字母A～E）；
（2）加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是
氧气能够均匀连续的放出
氧气能够均匀连续的放出
；
（3）MnO2可以连续反应使用，理由是
催化剂的质量和化学性质在反应前后都没有改变
催化剂的质量和化学性质在反应前后都没有改变
；
（4）根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大（若装置不漏气且实验操作正确），原因是
当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气，氧气跑掉了一部分
当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气，氧气跑掉了一部分
．
（5）生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼X，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为X+8H2O2→2CO2↑+N2↑+12H2O，则X的化学式为
C2H8N2
C2H8N2
．
（2013?青浦区二模）实验室有如图所示的实验装置：

结合装置回答有关问题：
①写出图中有标号仪器的名称：m．
长颈漏斗
长颈漏斗
．
②实验室可以通过多种途径制得氧气．实验室若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择发生装置为
A
A
（填字母序号），化学方程式为
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；
③实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，可选用装置C收集二氧化碳，这种收集气体的方法叫做
向上排空气
向上排空气
法；
④完全反应后共制得0.2mol 二氧化碳，该大理石中含碳酸钙的物质的量为
0.2
0.2
mol．
反应中共消耗200g稀盐酸，计算该稀盐酸的溶质质量分数（请根据化学方程式计算，并写出计算过程）
设盐酸的物质的量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
x 0.2mol
2
Χ
=
1
0.2mol 

x=0.4mol
稀盐酸的溶质质量分数=
0.4mol×36.5g/mol
200g
×100%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%
设盐酸的物质的量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
x 0.2mol
2
Χ
=
1
0.2mol 

x=0.4mol
稀盐酸的溶质质量分数=
0.4mol×36.5g/mol
200g
×100%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%
．
写出或完成下列化学反应方程式
（1）红磷在氧气中燃烧
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5

（2）高锰酸钾受热分解
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）
1
1
C2H4+
3
3
O2
 点燃 
.
 
2
2
CO2+
2
2
H2O  （在横线上填写化学计量数）
（4）根据化学方程式4NH3+5O2═4X+6H2O，可推断X的化学式是：
NO
NO
．
肥田粉的主要成分是硫酸铵．现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采取下列方法：
小庆根据化学式计算：
解：硫酸铵中氮元素的质量分数：
N的相对原子质量×2
(NH2)2SO4的相对分子质量
×%
=
14×2
132
×%
=21.2%
设7.5g样品中含硫酸铵的质量为x．
x×21.2%=7.5g×20%
x=7.08g
样品中含硫酸铵的质量分数为：
7.08g
7.5g
×100%=94.4%
答：样品中含硫酸铵的质量分数为94.4%．
小鸿通过实验并根据化学方程式计算：
用称取的7.5g样品与足量的熟石灰混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．该反应的化学方程式为：
（NH4）2SO4+Ca（0H）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH↑+2H2O
（小鸿的计算过程由你来完成）
回答：
（1）请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数．（结果精确到0.1%）．
（2）你的计算结果和小庆的计算结果
不同
不同
（填“相同”或“不同”），原因是
小鸿在收集过程中部分氨气逸散
小鸿在收集过程中部分氨气逸散
．
（3）根据小鸿实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意
不能与熟石灰等物质混合使用（合理即可）
不能与熟石灰等物质混合使用（合理即可）
．
【提出问题】质量守恒定律的验证实验必须在密闭容器里进行吗？
【设计实验】小刚设计的实验所用药品和装置如图A；小红设计的实验所用装置如图B．
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他们在反应前后都进行了规范的操作，其中包括准确地称量和细致地观察．
【实验现象】（1）
 
通过（填“小刚”或“小红”）设计的实验，实验前后天平保持平衡．
（2）另一个天平不平衡的理由是
 
．
【反思与评价】探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或生成的反应，应该在
 
容器中进行实验．
【拓展与迁移】（1）通过实验，得出质量守恒定律的验证性实验：
 
（填“一定”或“不一定”）在密闭容器里进行．
（2）推翻伪科学的谎言，如铜在催化剂的条件下不可能变成黄金，请说明理由：
 
．
（3）根据化学方程式Al2O3+2NaOH 
  △  
.
 
2NaAlO2+X，确定X的化学式为
 
．

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