题目内容

3．下列化学用语书写错误的是（　　）
A．硫酸根离子：SO42-B．铁的元素符号：Fe3+
C．碳酸的化学式：H2CO3D．3个二氧化硫分子：3SO2

分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

解答 解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硫酸根离子可表示为：SO42-；故选项正确；
B、铁的元素符号为：Fe；故选项错误；
C、碳酸是由显+1价的氢元素和显-2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为H2CO3，故选项正确；
D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化硫分子可表示为3SO2，故D正确；
故选B

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

练习册系列答案
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13．如图是实验室中用于制取和收集气体的装置，请回答下列问题：

（1）指出有编号仪器的名称：a长颈漏斗，b试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的组合是B和C，若用向上排空气法收集氧气，如何检验氧气已收集满瓶用一根带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃已收集满，否则没满．
（3）小红同学欲收集CO气体，他认为F装置完全可以代替C装置．小红的做法是将F中瓶里装满水，然后从d中通入难溶性气体．
14．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A除去氯化亚铁溶液中含有的少量氯化铜加入过量的铁粉，过滤
B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A．AB．BC．CD．D
11．在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是镁，一定没有剩余的物质是稀硫酸；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是铁．
18．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）
A．氢气B．天然气C．汽油D．煤油
8．分类法在科学研究中具有广泛的应用．下列说法正确的是（　　）
A．铝、银均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应
B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同
C．硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用
D．一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应
15．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛．其构造示意图如图1，回答下列问题：

（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为c（填序号）．
a、机械能  b、热能  c、化学能
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：
①从材料分类角度看，塑料是一类有机合成材料．
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是Ca（H2PO4）2．
③如表是一些金属熔点的数据：
金属锡铅铋镉
熔点∕℃231.9327.5271.3320.9
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为C（填序号）
A.300-320℃
B.230-250℃
C.60-80℃
D.20-40℃
④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：
物质CaCO3Ca（OH）2NH3NaOH
市场参考价（元/kg ）1.82.06.511.5
已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择b（填序号）．
a、CaCO3   b、Ca（OH）2 c、NH3 d、NaOH．
15．如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．温度高于t2℃时，A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
B．要从混有少量B的A溶液中提纯A晶体，操作步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤等
C．t1℃时，将15gA与50g水混合，可以得到65gA溶液
D．t3℃时，将饱和的A、B溶液降温至t2℃，析出晶体量A大于B
16．我国化学家侯德榜改进了国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图所示：
 
（1）写出纯碱的其中一种用途：用于生产洗涤剂．
（2）写出步骤③反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；基本反应类型属于分解反应．
（3）上述工艺流程中二氧化碳可循环使用，其优点是减缓温室效应和提高原料的利用率．
（4）操作 I中玻璃棒在该操作中的作用是引流．
（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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