Question

3．在一烧杯中盛有21.6g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4g．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）NaCl、HCl．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量．（结果保留一位小数）

Answer 1

分析 氯化钠不能和稀盐酸反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
由图中信息可知，当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应，根据稀盐酸质量、质量分数可以计算二氧化碳的质量和碳酸钠的质量，进一步可以计算当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中所含溶质的质量，同时可以判断当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质种类．

解答 解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73    117       44
  x  73g×10%  z        y
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{73g×10%}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{y}$，
x=10.6g，y=4.4g，z=11.7g，
故填：4.4．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，烧杯中溶液里的溶质是NaCl、HCl．
故填：NaCl、HCl．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中所含溶质的质量为：21.6g-10.6g+11.7g=22.7g，
答：当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中所含溶质的质量为22.7g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．