Question

盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．

（1）酸与碱之间能发生　　　　　　反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：　　　　　　．

（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的　　　　　　性，它的水溶液常用来检验　　　　　　气体的存在．

（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH　　　　　　7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是　　　　　　．

Answer 1

考点：

中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题：

常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．

分析：

（1）根据中和反应的定义分析，结合化学方程式的写法考虑；

（2）根据氢氧化钙的性质的来分析．

（3）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；

解答：

解：（1）酸与碱发生反应生成盐和水，属于中和反应；四种物质之间能发生反应的化学方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．HCl+NaOH=NaCl+H₂O．Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．

（2）熟石灰常用来改良酸性土壤；因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀，故氢氧化钙的水溶液常用来检验 二氧化碳气体的存在．

（3）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，说明溶液显碱性，所以pH大于7；要准确测定该溶液的pH需要pH计．

故答案为：（1）中和；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O或HCl+NaOH=NaCl+H₂O或Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O或H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．

（2）酸；二氧化碳；

（3）＞；pH计．

点评：

本题考查常见酸、碱的性质与用途，性质决定用途，用途反过来反映性质．