Question

8．在实验室可用NH₃、CO₂、H₂O、NaCl为原料制取纯碱．请回答下列问题．
（1）用氯化铵和消石灰为原料发生复分解反应制NH₃的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（2）写出实验室制取CO₂的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）制得的NH₃、CO₂通入饱和食盐水中发生反应：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；
2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
因此Na₂CO₃中常混有NaHCO₃．某兴趣小组进行纯碱的纯度分析，取19g样品，加入100g 10.95%的盐酸恰好完全反应，产生8.8g二氧化碳气体，求纯碱样品中Na₂CO₃的百分含量为55.8%（保留三位有效数字），用36.5%的浓盐酸配制10.95% 的盐酸需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等．

Answer 1

分析 （1）氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和需要水反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）氯化铵和氢氧化钙反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）设碳酸钠质量为x，反应生成二氧化碳质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                    44     84                  44
x                      y    19g-x               8.8g-y
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{y}$，$\frac{84}{19g-x}$=$\frac{44}{8.8g-y}$，
x=10.6g，
纯碱样品中Na₂CO₃的百分含量为：$\frac{10.6g}{19g}$×100%=55.8%，
用36.5%的浓盐酸配制10.95%的盐酸需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等．
故填：55.8%；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．