题目内容
如图所示是初中常见化学物质间的转化关系(部分生成物及反应条件已略去)，其中A～E均为氧化物，且A、C组成元素相同，E中两种元素的质量比为7:3，甲、乙、丙、丁均为单质。请回答下列问题：
（1）F的化学式可能是 。
（2）反应①中B物质的作用是 。
（3） 反应①～⑤中属于置换反应的是 。
（4）反应⑤的化学方程式 。
（1）HCl(或H2SO4) （2）催化作用 （3）③⑤（4）3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ 【解析】 试题分析：A、C组成元素相同，且都是氧化物，说明A是过氧化氢和C是水，乙是氧气，水会发生电解产生氢气和氧气，所以甲是氢气，丙能够获得氢气，说明丙是金属，所以⑤是冶炼金属的过程，E中两种元素的质量比为7:3，根据计算确定E是氧化铁，所以D是二氧化碳，而二氧化碳会经过光合作用...
某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。
【提出问题】①三种溶液的酸碱性？
②它们与酸反应时溶液的pH如何变化？
【查阅资料】
pH | 2~3 | 4~6 | 7 | 8～9 | 10～11 | 12～14 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 紫红 | 浅紫 | 紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
【实验1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称 | 蒸馏水 | 碳酸氢钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 氢氧化钠溶液 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
【实验2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。
【实验3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
【解释与结论】
(1)实验1得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________。
(2)实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是_________，实验结束，向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液，观察到的现象是_________。
(3)实验3中，b点的溶质为_________，c点后发生反应的化学方程式为_________。
(4)依据实验3获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为_________。
氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 实验过程中溶液的pH由大于7到小于7，说明氢氧化钠被消耗 溶液变为紫红色 NaCl、HCl NaHCO3+ HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 取两种固体加水配成溶液，分别逐滴加入盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。 【解析】(1)碳酸氢钠溶液使紫甘蓝汁液变蓝，其PH在8～9间，碳酸钠溶液使紫甘蓝汁液变绿，其...
下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是( )
序号 | 实验目的 | 实验方案 |
① | 证明变质 | 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 |
② | 确定成分 | 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 |
③ | 测定纯度 | 取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体 |
④ | 除去杂质 | 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 |
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
B 【解析】试题分析：①氢氧化钠变质后可形成碳酸钠，在滴加盐酸时碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体；如不产生气体则碳酸钠不存在，即氢氧化钠未变质。此项正确。②加入的石灰水呈碱性（或与碳酸钠反应生成氢氧化钠），所以无法再通过加酚酞确定氢氧化钠是否存在。此项不正确。③生成的沉淀为碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡；可根据其质量计量出碳酸钠的质量，并进一步完成纯度计算。此项正确。④如加入氯化钙，则可与...
常用于在接触法制硫酸过程中产生
，其化学方程式为：4FeS2 ＋11O2 
2X＋8SO2，则X的化学式为
C. 
D. 