在一定质量Cu3的混合溶液中加入过量的Zn.充分反应后.过滤.得到固体和溶液. (1)请写出一个有关反应的化学方程式. (2)固体中含有的金属有哪些? (3)反应后所得溶液的质量与反应前相比.不能确定是增大.减小还是不变.为什么? Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag[ 或Zn+Cu2+Cu ] Ag .Cu .Zn 因为锌与硝酸银溶液反应.溶液质量减题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，得到固体和溶液。

(1)请写出一个有关反应的化学方程式。_____________________

(2)固体中含有的金属有哪些？_____________________

(3)反应后所得溶液的质量与反应前相比，不能确定是增大、减小还是不变，为什么？_____________________

Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag[ 或Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2＋Cu ] Ag 、Cu 、Zn 因为锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液质量增大。硝酸银和硝酸铜的质量不确定，故不能确定反应后溶液的质量变化。【解析】(1)锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

设计对比实验是化学研究常用的方法，下图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。

(1)简要叙述要达到实验目的还需补充什么实验？_____________________

(2)写出用盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式。_____________________

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请用化学方程式表示下列有关反应的原理：

(1) 生活中用天然气作燃料：_____________________

(2)工业上用纯碱和熟石灰反应制烧碱：_____________________

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除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶。

(1)过滤后滤液中的溶质有_________种，过滤中玻璃棒的作用是____________。

(2)写出一个加盐酸后反应的化学方程式_________________________________。

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已知A、B、C、D是四种不同种类的物质，它们有如图的转化关系(部分物质和反应条件略去)。A是年产量最高的金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则则A是__________；B→A的化学方程式为_________________；C→D的化学方程式为____________________________________。

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根据下图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题：

(1)在______℃时，甲、乙的溶解度相同。

(2)t2℃时，若将75 g甲的饱和溶液稀释成10 %，需加水的质量为________g。

(3)将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲_________(填“＞”、“＜”或“＝”)乙。

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题型：简答题
难度：简单

练习册系列答案

相关题目

“一带一路”是合作发展的理念和倡议，是构建“人类命运共同体”的举措。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，实现人类共享。下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是

A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 烧制瓷器 D. 冶炼生铁

B 【解析】A、粮食酿酒是将粮食进行发酵，生成酒精，故有新物质的生成，是化学变化，错误；、 B、纺纱织布没有新物质的生成，是物理变化，正确； C、烧制瓷器需要燃烧燃料，发生化学变化，错误； D、冶炼生铁有新物质的生成，是化学变化，错误。故选B。【点睛】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，将13.9g样品放入烧杯中，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，计算溶液中溶质的质量分数为_______？

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化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液(如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液)。其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：

【提出问题】E溶液的成分是什么？

【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是_______(填序号)①酸；②碱；③盐。

【提出猜想】

猜想Ⅰ：NaOH溶液；

猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；

猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ：____溶液(任写一种)．

设计并实验兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如下表所示实验。

实验方案	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	试纸变色，对照比色卡，pH＞7	有无色无味气体产生	_____________
实验结论	猜想Ⅱ正确

【分析与推理】

①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是_________________________。

②请写出“实验三”中发生反应的化学方程式___________________________。

【反思与评价】

经过讨论，同学们认为实验中存在明显操作错误，该错误是___________________。

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如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题：

(1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。

①所选仪器的连接顺序为_________________(填写仪器序号字母)。

②仪器A中，发生反应的化学方程式为_____________________。

③若向G装置中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到的气球出现的现象是_______________________。

(2)欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体还原氧化铁，所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B→C。进行实验时，D装置玻璃管中的现象是___________。

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某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

(1)操作③的名称是_________________

(2)操作④中用到玻璃棒，作用为_____________________。

(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是__________(填序号)。

A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。

(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为_______。

②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是____________________。

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如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线

(1) 三种物质中，溶解度受温度影响最小的是_______(填 “甲” 、“乙” 或“丙”)。

(2) 实验：(水的密度为1g/cm3)。

在X、Y、Z中为饱和溶液的是_________(填“X”或“Y”或“Z”, 下同)，溶质的质量分数最大的是_____。

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题型：单选题
难度：简单

研究燃烧现象，小明进行了下列活动。

（1）活动1：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水的总质量______（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧掉的蜡烛的质量。该反应______（填“是”或“否”）遵守质量守恒定律。

（2）活动2：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中，可观察到____________。

（3）活动3：蜡烛熄灭，说明二氧化碳所具有的性质的是____________；上层脱脂棉燃烧，说明二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）发生了放热反应，并产生了一种气体，该气体是____________。

（4）活动4：小明将点燃的火柴竖直向上放置（火焰在上方，火柴梗在下方），火焰很快就熄灭了，这是因为____________。

（5）活动5：小明采取以下实验操作步骤验证可燃物燃烧的两个条件，则实验操作顺序应为____________（每步仅可选用一次）。

A. 通入N2 B. 通入O2 C. 点燃酒精灯

大于是蜡烛熄灭，玻璃杯内液面上升，略高于玻璃杯外液面二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧氧气温度达不到火柴梗着火点 BCA 【解析】（1）由于有氧气参加了反应，故蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水的总质量大于燃烧掉蜡烛的质量；任何化学反应都符合质量守恒定律，故该反应也符合；（2）蜡烛燃烧耗掉了烧杯中的氧气，故蜡烛熄灭，内压降低，故液面上升；（3）蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

实验小组同学在实验室制取二氧化碳，并验证二氧化碳的化学性质。

（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________，应选用的装置是________（填序号）；收集二氧化碳时，检验集气瓶中已收集满二氧化碳的方法是________。

（2）资料：酸能使紫色石蕊试液变红。取一朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是________，此现象说明CO2能和水反应生成酸。

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实验小组同学在实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。

（1）图A是小瑛同学进行“高锰酸钾制取氧气”的发生装置。该装置有一处明显错误，为使装置正确，她应调节的旋钮是_________（填序号），调整正确后，A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（2）图B是木炭在氧气中燃烧，观察到的现象是______________________，为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应，应继续进行的实验操作是_________________。

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利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：

（1）Na2SO4制备装置中，参加反应的物质有________________________。

（2）Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是____________。

（3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为________________________。

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氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如下：

（1）反应I的化学反应方程式________________。

（2）整个循环过程中涉及的氧化物是________。

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初三同学们参观了汽车博物馆，感受到汽车产业的发展与能源环境密不可分。

（1）煤、天然气和_______通常称为化石燃料。充分燃烧1 kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，根据下图分析，你能得出的结论是___________（写一条即可）。

（2）为了减少污染，会采用污染较小的化石燃料代替汽油：有些汽车采用压缩天然气（CNG）作为燃料，天然气中主要成分燃烧的化学方程式是___________；液化石油气（LPG）也可作为汽车用燃料，主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，因此液化石油气属于___________（“纯净物”或“混合物”）。

（3）人类正在开发和使用新能源，如潮汐能、氢能等。贮氢合金用于氢动力汽车的试验己获成功，氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，可以和水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式是___________。

（4）目前汽车金属外壳主要材质是钢铁，工业上高炉炼铁的反应原理是__________，用含氧化铁80％的矿石200t，理论上可以炼出金属铁________t。

（5）高级跑车会采用金属铝制作成车体外壳，铝制品都有很好的抗腐蚀性，原因是：________（用化学反应方程式表示）。

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题型：科学探究题
难度：中等

下列化学符号表示正确的是

A. 氧化铁 FeO B. 2个氢原子 H2

C. 钙离子 Ca+2 D. 锰酸钾K2MnO4

D 【解析】A、氧化铁中的铁元素显+3价，化学式为Fe2O3，错误； B、表示原子的个数时，直接在原子符号的前面加上数字表示原子的个数，2个氢原子表示为2H，错误； C、离子是在元素符号的右上角用数字加正负号来表示，数字在前，正负号在后，钙离子表示为Ca2+，错误； D、锰酸钾的化学式为K2MnO4，正确。故选D。点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

用微观示意图表示空气的主要成分（已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比），下图中最合理的是

A B C D

A. A B. B C. C D. D

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在加压条件下，40 m3的石油气可以装入0.04 m3的钢瓶中，这说明

A. 分子之间有间隔 B. 分子由原子构成

C. 分子的质量很小 D. 分子在不断地运动

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下列关于甲醛（CH2O）的说法中，正确的是

A. 甲醛由4个原子构成

B. 1个甲醛分子中含有1个水分子

C. 甲醛中碳、氢元素质量比为1:2

D. 甲醛由三种元素组成

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亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业原料，人若误食会引起中毒。亚硝酸钠中氮元素化合价是

A. +3 B. -3 C. +1 D. -1

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下列物质的用途中，主要利用了其物理性质的是

A．氧气用于切割金属 B．干冰用于制冷剂

C．酒精可用作燃料 D．焦炭可用于炼铁

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题型：单选题
难度：中等

铜丝常用于制作电线，主要是因为铜具有

A. 导热性 B. 导电性 C. 密度较大 D. 抗腐蚀性

B 【解析】铜具有导电性，故铜可以做导线，故选B。点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

决定元素种类的是

A. 核外电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 最外层电子数

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地壳中含量最多的金属元素是

A. 铝 B. 硅 C. 氧 D. 铁

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化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成，其他成分遇到盐酸时无气体生成。现利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。请回答下列问题。（已知：碱石灰固体的主要成分是生石灰和烧碱）

（1）装置A中牙膏样品放置在_______（填仪器名称）中，盐酸放置在装置______（填仪器名称）中，A中至少发生___（填数字）个反应，写出其中一个反应的化学方程式______

（2）若测定值比实际值小，可能的原因有________________（填字母）

a．装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中

b．装置A中CO2未完全进入装置B

c．CO2气流速度太快导致Ba(OH)2未完全吸收

d．盐酸未滴加过量

（3）为减少误差，现采取以下一些措施：

①在A、B之间增加一个装有_____（填化学式）溶液的洗气瓶，它的作用是___；

②若将装置B中的长导管下方增加一个多孔球泡，作用是___；

③若将装置A的前面再增加一个鼓入氮气的装置，目的是_____________；

④若在装置B的后面再增加一个装有碱石灰固体的干燥管，目的是___________________

（4）准确称取三份各16.00g的样品，进行测定，测得BaCO3质量分别为3.96g、3.92g、3.94g。请计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）_______

（5）某同学利用上述方法测定牙膏中钙元素的质量分数。小李同学认为即使即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍有可能偏小，理由是：

_______。

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杂卤石（K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

已知：

物质	CaSO4	K2SO4	Mg（OH）2
溶解度/g(25℃)	0.28	11.1	0.00084

（1）操作a的名称为________，该操作中玻璃棒的作用是___________。

（2）固体B的主要成分有________和________。

（3）操作b的步骤是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。

（4）在实验流程中加入过量的K2CO3溶液，能除去的物质是______________；

（5）在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率，在相同的时间里，进行了如表实验组：

实验	温度/℃	Ca（OH）2用量/g	K+浸取率/%
①	25	2.5	72.4
②	40	2.5	86.55
③	40	3	90.02
④	60	3	91.98
⑤	60	4	91.45

①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是_______________

②如表所列出的5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是________℃和_____________g 的Ca(OH)2用量

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数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。

（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的化学方程式是_______，制得的CO是一种有毒气体，能降低_________的携氧能力。

（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是________；气化得到的气体可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇CH3OH，该反应方程式为

________________________________________。

（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出合成甲烷的化学方程式_________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的_______（选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。

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题型：单选题
难度：简单

根据下图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题：

(1)在______℃时，甲、乙的溶解度相同。

(2)t2℃时，若将75 g甲的饱和溶液稀释成10 %，需加水的质量为________g。

(3)将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲_________(填“＞”、“＜”或“＝”)乙。

t1 175 ＝【解析】(1)在t1℃时，甲、乙的溶解度相同，因为该温度下有交点；(2)t2℃时若将75g甲的饱和溶液稀释成10%，设需加水的质量为x，（75g+x）×10%=25g，x=175g；(3)将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是甲等于乙。点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

下图是某反应的微观示意图，该反应中相对分子质量最小的物质是_________，反应的化学方程式为___________，参加反应的甲和乙的质量最简整数比为___________。

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请用分子的相关知识解释：一滴水中约含有1.67×1021个水分子______________；醋是酸的而糖是甜的______________________________________。

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从Na、C、H、O中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式写出来：一种盐________；保持乙醇化学性质的微粒_________________。

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将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为

A. 7：11 B. 11：14 C. 14：11 D. 11：7

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下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A. 向盐酸中滴入NaOH溶液

B. 将水通电电解一段时间

C. 加热KClO3和MnO2的混合物制取O2

D. 向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液

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题型：简答题
难度：简单

[2017·河南]硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是

A. N2 B. NO2

C. NH3 D. SO2

B 【解析】据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。选B 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应这四种基本反应类型中，元素化合价一定发生改变的有

A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种

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下列灭火方法中，与“吹灭蜡烛”的灭火原理相同的是

A. 用高压水枪灭火 B. 用锅盖盖灭着火的油锅

C. 用二氧化碳灭火器灭火 D. 森林着火时砍掉旁边的树木形成隔离带

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分类法是化学研究的重要方法。以下分类不正确的是

A. 合金：生铁、青铜、硬铝 B. 氧化物：水、二氧化锰、五氧化二磷

C. 碱：纯碱、生石灰、苛性钠 D. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维

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下图是硒(Se)元素的原子结构示意图，有关说法不正确的是

A. x的值为6 B. 硒元素位于第四周期

C. 硒是一种金属元素 D. 硒元素的质子数是34

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下列有关水的说法中正确的是

A. 食盐水可鉴别硬水和软水 B. 水分解和水蒸发都属于化学变化

C. 硬水通过活性炭吸附后可变为软水 D. 过滤、消毒是常用净水方法

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题型：单选题
难度：中等

在进行了对蜡烛及其燃烧的探究活动后，同学们有如下说法，其中不正确的是（）

A. 蜡烛在空气中燃烧时产生明亮的火焰，同时放出较多热量

B. 蜡烛燃烧时冒出的黑烟与吹灭蜡烛时产生的白烟是同种物质

C. 蜡烛燃烧的生成物主要是水和二氧化碳

D. 蜡烛燃烧属于化学变化，其过程中同时有物理变化发生

B 【解析】A、蜡烛在空气中燃烧有明亮的火焰，稍有黑烟，放出热量，正确；B、蜡烛燃烧时，产生一股黑烟，这股黑烟是蜡烛不完全燃烧产生的炭黑；由于白烟是石蜡的小颗粒，错误；C、蜡烛燃烧生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体二氧化碳，同时生成水，正确； D、蜡烛燃烧过程中的蜡烛熔化只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，而蜡烛燃烧则有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。化学变化中同时有物理... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

1元硬币的外观：①有白色的金属光泽。一些同学认为：②它可能是铁制的。在讨论时，有的同学提出：③“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就这一过程而言的说法不正确的是（）

A. ③为实验 B. ②为猜想假设 C. ①为发现问题 D. ③为设计实验

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下列物质性质属于化学性质的是

A. 浓盐酸具有挥发性

B. 金属铜能导电

C. 纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体

D. 铁丝能在纯氧中剧烈燃烧

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下列过程中发生化学变化的是（）

A. 拧干衣服 B. 写粉笔字 C. 食物腐败 D. 粉碎废纸

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化学研究的对象与物理、生物、数学、地理等其他自然科学的研究对象不同，它主要研究物质的组成、结构、性质和变化规律。取一块食盐可以从不同的角度进行研究，以下不属于化学研究领域的是（）

A. 食盐由什么成分组成 B. 食盐的产地在哪里

C. 食盐有什么性质和用途 D. 食盐的微观结构如何

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小马同学准备在实验室加热25mL水，以下是他实验操作的记录，其中没有错误的步骤是（）

A. 先用50mL量筒量取25mL水

B. 接着将量好的25mL水倒入容积为50mL的试管中

C. 再用铁架台固定试管，将铁夹夹在试管的中部

D. 最后点燃装满酒精的酒精灯给试管加热至其中的水沸腾

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题型：单选题
难度：简单

14.1g某物质在空气中燃烧后,生成33g二氧化碳和9.9g水,则该物质中氧元素和消耗的氧气质量比是

A. 4:28.8 B. 6:26.8 C. 3:25.8 D. 5:28.8

A 【解析】根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为：33g+9.9g-14.1g=28.8g；33g二氧化碳中氧元素的质量为：；9.9g水中氧元素的质量为，所以该物质中含有的氧元素的质量为：24g+8.8g-28.8g=4g，所以则该物质中氧元素和消耗的氧气质量比是4g:28.8g=4:28.8g。故选A。点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

现有10.6g碳酸钠和10g碳酸钙,分别和过量的盐酸反应,其中

A. 碳酸钠消耗的氯化氢多 B. 碳酸钙消耗的氯化氢多

C. 碳酸钠生成的二氧化碳多 D. 生成二氧化碳一样多

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推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是

A. 酸性溶液的pH小于7,食酷呈酸性,故食酷的pH小于7

B. 酸能使紫色石蕊试剂变红,紫色石蕊试液中通入CO3后变红,故CO2,是酸

C. 在同一化合物中,金属元素显正价,故非全属元素一定显负价

D. 改变条件,使溶液中有晶体析出,溶质质量减少,故溶液的质量分数一定减小

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在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图如右图所示。下列有关认识错误的是

A. 反应结束时溶液的pH=7

B. 反应前后元素的种类没有变化

C. 发生了中和反应

D. 该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的

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往100g质量分数为10%的硫酸溶液中加入100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,待反应完后,溶液的pH将会

A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定

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下列各组物质在溶液中能共存的是( )

A. NH4NO3、NaOH、NaCl B. NaCl 、HCl、NaOH

C. Na2CO3、AgNO3、NaCl D. KCl、KNO3、NaCl

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题型：单选题
难度：困难

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