题目内容

“薯片”是一种大众休闲食品,它的包装如图甲所示,袋内通常充满了气体。化学兴趣小组的同学对气体的成分产生了浓厚的兴趣,开始了如下的探究之旅。

【提出猜想】包装内填充的气体可能是①氧气,②二氧化碳,③氮气…

【设计实验】(1)兴趣小组的同学抽取气体样品后,采用如图所示操作将气体转移到了集气瓶内,然后伸入带火星的木条,木条没有复燃,于是他们得出了包装袋内的气体没有氧气的结论。请对他们的做法和结论作出评价

明辉认为根本不需要设计验证氧气存在的实验,他认为包装袋内的气体不可能是氧气,你认为他的理由是

(2)请设计实验探究包装袋内的气体是否为CO2。你的实验方案是 ;写出实验涉及到的化学反应方程式

(3)进一步实验证明气体包装袋内气体为氮气,请指出氮气在生产生活中的另一种用途

练习册系列答案
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工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁元素的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析.

[资料1]碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳;浓硫酸可以吸收水蒸气;

[资料2]实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水;用澄清的石灰水

来检验CO2气体;

[资料3]草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:

H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O

(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是 (填字母编号).

【问题讨论】用下图所示装置进行实验:

(2)实验前应先

(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是 (填字母编号).

a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液

(4)写出A装置中发生的化学反应方程式

(5)B装置的作用是

(6)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:

①加热前 . ②停止加热后

(7)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式

【数据分析与计算】

[资料4]铁的常见氧化物中铁的质量分数:

铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4

铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4%

(8)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数.

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g,则 <m<

②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是

【实验评价】

反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会 (填“偏小”、“不变”或“偏大”).

反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷

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